1. Как будет изменяться равновесие в реакциях при уменьшении давления: а) N2O4 ↔ NO2 б) NO + O2 ↔ NO2 в) Fe2O3к

1.

а) Уменьшение давления в реакции N2O4 ↔ NO2 приведет к смещению равновесия в сторону образования N2O4. Пояснение: согласно принципу Ле-Шателье, система будет стремиться к уменьшению давления путем увеличения количества молекул газа. Таким образом, при уменьшении давления, система будет создавать больше молекул N2O4, чтобы уравновесить давление.

б) В реакции NO + O2 ↔ NO2, также будет наблюдаться смещение равновесия в сторону образования NO2 при уменьшении давления. Объяснение аналогично предыдущему случаю.

в) В реакции Fe2O3к + СOг ↔ Fe3O4к + СO2, уменьшение давления приведет к смещению равновесия в направлении образования Fe2O3к и СOг. Объяснение: реакция с увеличением числа молекул газа будет способствовать увеличению давления.

2.

Факторы, способствующие смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) водородом в сторону прямой реакции:

- Увеличение концентрации водорода (Н2): При увеличении концентрации водорода, система будет стараться увеличить количество протекающей реакции восстановления, чтобы достичь нового равновесия.
- Понижение температуры: В эндотермической реакции, снижение температуры способствует смещению равновесия в направлении образования продуктов. Таким образом, уменьшение температуры будет способствовать прямой реакции.
- Удаление продуктов реакции: Постоянное удаление продуктов реакции (Feтв) будет заставлять систему смещаться в сторону прямой реакции, чтобы компенсировать удаление продукта.

Важно отметить, что эти факторы могут влиять на равновесие реакции в разной степени, и эффект одного фактора может быть сглажен или компенсирован другими факторами. Всегда полезно провести эксперименты или моделирование, чтобы определить точные условия смещения равновесия.