Какой ток необходимо использовать в электролитической ванне, чтобы завершить никелирование детали площадью 0,3

Для расчета тока, необходимого для завершения никелирования детали, нам понадобятся несколько параметров: площадь детали, толщина слоя, время истекания электролиза, и электрохимическая эквивалентность никеля.

Первым шагом будет расчет необходимого количества никеля для покрытия поверхности детали. Это можно сделать, умножив площадь детали на толщину слоя:

\[ V_{\text{Ни}} = S \cdot d \]

где \( V_{\text{Ни}} \) - объем никеля в дециметрах кубических, \( S \) - площадь детали в квадратных дециметрах, а \( d \) - толщина слоя в дециметрах.

Теперь мы должны найти массу никеля, используя его плотность (\( \rho_{\text{Ни}} \)):

\[ m_{\text{Ни}} = V_{\text{Ни}} \cdot \rho_{\text{Ни}} \]

где \( m_{\text{Ни}} \) - масса никеля в граммах.

Для расчета количества зарядов, используемых для никелирования, нам понадобится знать массу никеля, электрохимическую эквивалентность никеля (\( E_{\text{Ни}} \)) и число Авогадро:

\[ Q = \frac{{m_{\text{Ни}}}}{{E_{\text{Ни}}}} \cdot N_{\text{A}} \]

где \( Q \) - заряд в кулонах, \( E_{\text{Ни}} \) - электрохимическая эквивалентность никеля в кулонах/граммах, \( N_{\text{A}} \) - число Авогадро (\( 6,022 \times 10^{23} \)).

Наконец, чтобы определить ток (\( I \)), используемый в электролитической ванне, мы поделим количество зарядов (\( Q \)) на время электролиза (\( t \)):

\[ I = \frac{Q}{t} \]

где \( t \) - время в секундах.

В итоге, чтобы решить данную задачу, необходимо применить эти формулы, используя данную информацию и значения для плотности никеля (\( \rho_{\text{Ни}} \)) и электрохимической эквивалентности никеля (\( E_{\text{Ни}} \)).