Какой процентный состав медно-алюминиевого сплава в массовых процентах, если при его реакции с соляной кислотой

Для решения данной задачи нам понадобится применить закон сохранения массы и знание о реакциях сплавов с кислотами.

1. Вначале, определим молярную массу газа. Известно, что выделилось 1,12 л газа. Поскольку мы не знаем, о каком газе идет речь, примем, что это водород (H2). Молярная масса водорода равна 2 г/моль. Теперь, чтобы определить массу водорода, нужно умножить его молярную массу на количество молей:
\[M_{\text{водорода}} = V \times M = 1,12 \, \text{л} \times \frac{1 \, \text{моль}}{22,4 \, \text{л}} \times 2 \, \text{г/моль} \approx 0,1 \, \text{г}\]

2. Зная массу выделенного водорода, воспользуемся реакцией медно-алюминиевого сплава с соляной кислотой для определения его процентного состава. Предположим, что реакция выглядит следующим образом:
\(3Cu + 8HCl \to 3CuCl_2 + 4H_2\)

Согласно сбалансированному уравнению, 1 моль медно-алюминиевого сплава взаимодействует с 4 молями водорода. Исходя из этого, рассчитаем количество молей сплава:
\[n_{\text{сплава}} = \frac{0,1 \, \text{г водорода}}{4 \, \text{г/моль}} \approx 0,025 \, \text{моль}\]

3. Далее, определим массу меди в данном сплаве. Из уравнения видно, что каждый моль медно-алюминиевого сплава взаимодействует со 3 молями меди. Поэтому масса меди в сплаве составит:
\[m_{\text{меди}} = n_{\text{сплава}} \times M_{\text{меди}} = 0,025 \, \text{моль} \times 63,5 \, \text{г/моль} = 1,59 \, \text{г}\]

4. И, наконец, определим процентный состав медно-алюминиевого сплава. Массовая доля меди (Cu) в сплаве будет равна отношению массы меди к массе сплава, умноженному на 100%:
\[\text{Процентная доля меди} = \frac{m_{\text{меди}}}{m_{\text{сплава}}} \times 100\% = \frac{1,59 \, \text{г}}{1,85 \, \text{г}} \times 100\% \approx 86,0\%\]

Таким образом, процентный состав медно-алюминиевого сплава в массовых процентах будет около 86,0%.