Какова точка кристаллизации раствора, который содержит 84.9 грамм нитрата натрия в 1000 граммах воды, если давление

Для решения данной задачи нам потребуется использовать формулу Рауля, которая связывает давление пара раствора с мольной долей растворителя:

$$P=P_0\cdot X$$

где $P$ - давление пара раствора,
$P_0$ - давление пара чистого растворителя (в данном случае - воды),
$X$ - мольная доля растворителя в растворе.

Как показывает формула, давление пара раствора зависит от мольной доли растворителя в растворе. Поэтому, чтобы найти точку кристаллизации раствора, нам необходимо найти такую мольную долю нитрата натрия ($X$), при которой давление пара раствора станет равным давлению пара воды.

Начнем с вычисления мольной доли нитрата натрия ($X$):

$$X=\frac{\text{{мольная масса нитрата натрия}}}{\text{{мольная масса нитрата натрия}}+\text{{мольная масса воды}}}$$

Мольную массу нитрата натрия (NaNO3) мы можем найти с помощью периодической таблицы элементов. Натрий (Na) имеет атомную массу 22,99 г/моль, азот (N) - 14,01 г/моль, а кислород (O) - 16,00 г/моль. Следовательно:

$$\text{{Мольная масса нитрата натрия}}=22,99+14,01+(3\cdot 16,00)$$

Рассчитав мольную массу нитрата натрия, мы можем перейти к нахождению мольной массы воды. Мольная масса воды (H2O) составляет 18,02 г/моль.

Теперь у нас есть все необходимые данные для расчета мольной доли нитрата натрия в растворе. Подставим значения в формулу и решим уравнение:

$$\frac{\text{{мольная масса нитрата натрия}}}{\text{{мольная масса нитрата натрия}}+\text{{мольная масса воды}}}=X$$

$$\frac{\text{{мольная масса нитрата натрия}}}{\text{{мольная масса нитрата натрия}}+18,02}=X$$

$$84,9=X\cdot (84,9+18,02)$$

$$84,9=X\cdot 102,92$$

$$X=\frac{84,9}{102,92}$$

Расчитав значение мольной доли нитрата натрия в растворе, мы можем найти точку кристаллизации раствора с помощью формулы Рауля. Подставим значения в формулу:

$$P=2338\cdot \frac{84,9}{102,92}$$

$$P=1927,04\text{паскаль}$$

Таким образом, точка кристаллизации раствора будет составлять 1927,04 паскаля.