Яка кількість барій нітрату була використана у реакції з сульфатною кислотою, якщо отримано 4,66г осаду, який становить

Задача, которую вы решаете, связана с реакцией между барий нитратом (Ba(NO3)2) и сульфатной кислотой (H2SO4). Вам нужно определить количество барий нитрата, которое было использовано в реакции.

Для начала найдем молекулярную массу бария нитрата и сульфатной кислоты, чтобы затем использовать их для расчетов. Молекулярная масса Ba(NO3)2 равна:
Ba(NO3)2 = 137,33 г/моль + 2 * (14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) ≈ 261,33 г/моль

Молекулярная масса H2SO4 равна:
H2SO4 = 2 * (1,01 г/моль) + 32,07 г/моль + 4 * (16,00 г/моль) ≈ 98,09 г/моль

Теперь рассчитаем количество бария нитрата, которое должно было реагировать для образования 80% теоретического выхода осадка. Используем следующую формулу:
\[
\text{{Количество вещества}} (n) = \frac{{\text{{масса вещества}}}}{{\text{{молекулярная масса}}}}
\]

Теоретический массовый выход осадка можно найти, используя следующую формулу:
\[
\text{{Массовый выход}} = \text{{Масса бария нитрата}} \times \frac{{\text{{Массовая доля осадка}}}}{{100\%}}
\]
Обозначим массу бария нитрата как \(m_1\). Тогда
\[
m_1 \times 0,8 = 4,66 г \quad \Rightarrow \quad m_1 = \frac{{4,66 г}}{{0,8}} \approx 5,83 г
\]

Теперь рассчитаем количество вещества бария нитрата:
\[
n_1 = \frac{{5,83 г}}{{261,33 г/моль}} \approx 0,0223 моль
\]

Так как в реакции между барием нитратом и сульфатной кислотой соотношение между ними 1:1, то количество вещества сульфатной кислоты (H2SO4) будет таким же:
\[
n_2 = 0,0223 моль
\]

Теперь, используя количество вещества сульфатной кислоты, мы можем рассчитать массу сульфатной кислоты:
\[
m_2 = n_2 \times \text{{Молекулярная масса H2SO4}} = 0,0223 моль \times 98,09 г/моль \approx 2,19 г
\]

Таким образом, в данной реакции было использовано около 5,83 г бария нитрата.