Сколько граммов гидроксида калия (КОН) можно получить, если добавить гашеную известь к 150 граммам поташа (K2CO3

Данная задача связана с химией, конкретно с реакцией между гашеной известью (Ca(OH)2) и поташем (K2CO3), которая приводит к образованию гидроксида калия (КОН). Вам необходимо найти массу этого продукта при условии, что выход составляет 86% от теоретически возможного.

Для решения задачи мы будем использовать концепцию стехиометрии, которая позволяет нам связать массы различных веществ в химической реакции. Сначала найдем стехиометрический коэффициент между гашеной известью и гидроксидом калия в уравнении реакции:

Ca(OH)2 + K2CO3 → 2KOH + CaCO3

Из уравнения видно, что каждый моль гашеной извести реагирует с двуми молями поташа, образуя два моля гидроксида калия. Теперь найдем количество молей поташа, которые у нас есть:

масса K2CO3 = 150 г
молярная масса K2CO3 = 39.1 г/моль + 12.0 г/моль + (16.0 г/моль × 3) = 138.2 г/моль

Количество молей K2CO3 = масса K2CO3 / молярная масса K2CO3
Количество молей K2CO3 = 150 г / 138.2 г/моль = 1.085 моль

Так как стехиометрический коэффициент между K2CO3 и KOH равен 1:2, это значит, что количество молей KOH будет в два раза больше, чем количество молей K2CO3. Таким образом, количество молей KOH равно:

Количество молей KOH = 1.085 моль × 2 = 2.17 моль

Теперь найдем массу гидроксида калия, используя массу и количество молей:

молярная масса КОН = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль

Масса КОН = количество молей KOH × молярная масса КОН
Масса КОН = 2.17 моль × 56.1 г/моль = 121.737 г

Однако, по условию задачи, выход продукта составляет 86% от теоретически возможного. Для нахождения фактической массы гидроксида калия умножим полученную массу на коэффициент выхода:

Фактическая масса КОН = масса КОН × коэффициент выхода
Фактическая масса КОН = 121.737 г × 0.86 = 104.786 г

Таким образом, можно получить примерно 104.786 г гидроксида калия, если добавить гашеную известь к 150 граммам поташа и при условии, что выход продукта составляет 86% от теоретически возможного.