Какой процент хрома содержится в образце после окисления хромита FeO*Cr2O3 с помощью перекиси натрия и последующей

Для решения данной задачи нужно пройти через несколько шагов.

1. Рассчитаем количество молей хромированного вещества, FeO*Cr2O3:
Обозначим x как количество молей хромита Cr2O3. Тогда количество молей окисляемого вещества FeO будет равно 2x, так как хромит содержит две молекулы Cr2O3 на одну молекулу FeO.
Из условия задачи известно, что в образце содержится FeO*Cr2O3, и мы хотим найти процентное содержание хрома (Cr) в этом образце. Рассчитаем массу хромированного вещества:
М(H2O2) = 34 г/моль
М(Cr2O7^2-) = 2 * 51,996 г/моль
М(Fe) = 2 * 55,845 г/моль
Масса хромированного вещества равна:
m = x * (2 * М(Cr2O7^2-) + М(Fe))

2. Рассчитаем количество молей оставшегося хрома после окисления Cr2O3:
Из стехиометрии реакции видно, что каждая молекула Cr2O3 соответствует 6 молекулам FeO. Тогда оставшиеся после окисления хромокомплексы будут иметь вид Cr2O7^2-.
Количество молей хрома равно:
n(Cr2O7^2-) = x * 6

3. Рассчитаем количество молей K2Cr2O7, необходимое для титрования остатка хрома:
Сравнивая стехиометрию реакции, мы видим, что коэффициенты при Cr2O7^2- и FeO одинаковы, следовательно, для титрования остатка хрома используется такое же количество K2Cr2O7, как для окисления FeO до Fe2+.
Количество молей K2Cr2O7, необходимое для титрования остатка хрома:
n(K2Cr2O7) = n(Cr2O7^2-) = x * 6

4. Рассчитаем количество молей Fe2+ ion, образовавшееся в результате окисления FeO:
По условию задачи в раствор добавлено 50,0 мл 0,1600 М раствора Fe2+. Рассчитаем количество молей Fe2+ ion в этом растворе:
V(Fe2+) = 50,0 мл = 0,0500 л (переводим мл в литры)
C(Fe2+) = 0,1600 М (моль/л)
n(Fe2+) = V(Fe2+) * C(Fe2+)

5. Рассчитаем количество молей K2Cr2O7, которое было использовано для титрования Fe2+ ion:
По условию задачи использовано 2,97 мл 0,05000 М раствора K2Cr2O7.
Рассчитаем количество молей K2Cr2O7:
V(K2Cr2O7) = 2,97 мл = 0,00297 л (переводим мл в литры)
C(K2Cr2O7) = 0,0500 М (моль/л)
n(K2Cr2O7) = V(K2Cr2O7) * C(K2Cr2O7)

6. Рассчитаем количество молей остатка хрома:
Сравниваем количество молей K2Cr2O7, которое было использовано для титрования остатка хрома, с количеством молей K2Cr2O7, необходимым для титрования остатка хрома. Если остатка не осталось, равенство выполняется.
n(Cr2O7^2-) = n(K2Cr2O7)

7. Рассчитаем массу образца хромита:
Масса образца хромита равна:
m_образец = m * x

8. Рассчитаем массовую долю хрома в образце:
Массовая доля хрома будет равна:
\( \%Cr = \frac{{m_образец}}{{m_общая}} \times 100 \)
где \( m_общая \) - это масса образца после прокипячивания.

После выполнения всех этих шагов, мы сможем получить ответ на задачу — значение процента содержания хрома в образце после окисления хромита.