Сколько миллилитров займет 2 · 10^23 молекул хлора при температуре 27°С и давлении 600 мм ртутного столба?

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать закон идеального газа, который гласит, что количество газа можно выразить в виде:

\[PV = nRT\]

Где:

P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.

Нам дано количество молекул хлора \(2 \cdot 10^{23}\), температура составляет 27°С, а давление равно 600 мм ртутного столба.

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Переводим температуру из градусов Цельсия в Кельвины.
Чтобы перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины, мы должны добавить 273 к значению температуры.
В данном случае, 27°С + 273 = 300 K.

Шаг 2: Используем уравнение идеального газа \(PV = nRT\) для вычисления объема V.
Мы знаем, что давление P равно 600 мм ртутного столба, количество вещества n равно \(2 \cdot 10^{23}\), универсальная газовая постоянная R равна 0.0821 \(\frac{атм \cdot л}{моль \cdot К}\) (это значение R используется в данный момент в единицах атмосфер, литрах, молях и Кельвинах), а температура T равна 300 K.
Подставим все эти значения в уравнение и решим его относительно V:

\[600 \cdot V = (2 \cdot 10^{23}) \cdot (0.0821) \cdot 300\]

Теперь у нас есть уравнение, которое позволяет нам найти объем газа V.

Шаг 3: Решим уравнение для V.
Выполняя необходимые вычисления, мы получим:

\[600 \cdot V = 4.926 \cdot 10^{22}\]
\[V = \frac{4.926 \cdot 10^{22}}{600}\]
\[V ≈ 8.210 \cdot 10^{19}\]

Итак, количество миллилитров, занимаемых \(2 \cdot 10^{23}\) молекул хлора при температуре 27°С и давлении 600 мм ртутного столба, составляет примерно \(8.210 \cdot 10^{19}\) миллилитров.