Какой объем займет сжатый кислород при нормальных условиях, если его хранят в емкости объемом 20 л при температуре

Для решения этой задачи нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона). В общем виде оно записывается следующим образом:

\[PV = nRT\]

где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества (в молях),
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.

Так как у нас заданы значения давления, объема и температуры, нам нужно найти количество вещества кислорода. Затем мы сможем использовать это значение для нахождения объема кислорода при нормальных условиях.

Давайте начнем с расчета количества вещества кислорода. Для этого мы воспользуемся формулой:

\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]

Подставим известные значения:

\[n = \frac{{100\,атм \cdot 20\,л}}{{0,0821\,л \cdot атм \cdot моль^{-1} \cdot К^{-1} \cdot 290\,К}}\]

Выполняем вычисления:

\[n \approx 8,42\,моль\]

Теперь, когда у нас есть количество вещества кислорода, мы можем использовать это значение и уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем кислорода при нормальных условиях. Нормальные условия определяются при давлении 1 атм и температуре 273 К.

\[PV = nRT\]

Подставим значения:

\[(1\,атм) \cdot V = (8,42\,моль) \cdot (0,0821\,л \cdot атм \cdot моль^{-1} \cdot К^{-1}) \cdot (273\,К)\]

Выполняем вычисления:

\[V \approx 1,88\,л\]

Таким образом, при нормальных условиях объем сжатого кислорода будет примерно равен 1,88 литра.