Какой объем занимает газ в левой части цилиндра, если закрытый горизонтальный цилиндр с гладкими стенками разделен на две части подвижным тонким поршнем? Слева от поршня находится определенное количество газа при температуре t1 = -73 °C, а справа от поршня такое же количество газа при температуре t2 = 27 °C. Поршень находится в состоянии равновесия и общий объем цилиндра составляет 500 см3.
Глория
Общий объем цилиндра обозначим как \(V\), а объем газа в левой части цилиндра - \(V_1\).
Состояние газа можно описать с помощью уравнения состояния идеального газа:
\[PV = nRT\]
где \(P\) - давление газа, \(n\) - количество вещества газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура газа в абсолютной шкале.
Из условия задачи мы знаем, что количество газа в левой и правой частях цилиндра одинаково, поэтому можем записать следующее:
\[V_1 = V - V_2\]
Мы также знаем, что поршень находится в состоянии равновесия. В состоянии равновесия давление на обоих сторонах поршня должно быть одинаковым. Используя уравнение состояния идеального газа для левой и правой частей цилиндра, получим:
\[P_1V_1 = nRT_1\]
\[P_2V_2 = nRT_2\]
Так как давление одинаково на обоих сторонах поршня, то можно написать следующее:
\[P_1 = P_2\]
Решим систему уравнений, состоящую из уравнений состояния газа и равенства давлений:
\[P_1V_1 = nRT_1\]
\[P_2V_2 = nRT_2\]
\[P_1 = P_2\]
Сначала найдем отношение температур:
\[\frac{T_2}{T_1} = \frac{t_2 + 273}{t_1 + 273} = \frac{27 + 273}{-73 + 273} = \frac{300}{200} = \frac{3}{2}\]
Так как \(P_1 = P_2\) и \(P_1 = \frac{nRT_1}{V_1}\), \(P_2 = \frac{nRT_2}{V_2}\), то можем записать следующее:
\[\frac{nRT_1}{V_1} = \frac{nRT_2}{V_2}\]
Подставим известные значения:
\[\frac{nR(-73 + 273)}{V_1} = \frac{nR(27 + 273)}{V - V_1}\]
Сократим общие выражения:
\[-73 + 273 = 27 + 273 - \frac{V_1}{V - V_1}(-73 + 273)\]
Выразим \(V_1\):
\[-73 + 273 - 27 - 273 + \frac{V_1}{V - V_1}(-73 + 273) = 0\]
После вычислений получим:
\[\frac{V_1}{V - V_1} = \frac{100}{346} = \frac{50}{173}\]
Перемножим оба выражения:
\[V_1(V - V_1) = 50V\]
Раскроем скобки:
\[V_1V - V_1^2 = 50V\]
Перенесем все в одну сторону:
\[V_1^2 + 50V - V_1V = 0\]
\[V_1^2 + 49V = 0\]
\[V_1(V_1 + 49) = 0\]
Из этого можно сделать вывод, что \(V_1 = 0\) или \(V_1 = -49\).
Так как объем не может быть отрицательным, то \(V_1 = 0\).
Таким образом, объем газа в левой части цилиндра равен нулю.
Состояние газа можно описать с помощью уравнения состояния идеального газа:
\[PV = nRT\]
где \(P\) - давление газа, \(n\) - количество вещества газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура газа в абсолютной шкале.
Из условия задачи мы знаем, что количество газа в левой и правой частях цилиндра одинаково, поэтому можем записать следующее:
\[V_1 = V - V_2\]
Мы также знаем, что поршень находится в состоянии равновесия. В состоянии равновесия давление на обоих сторонах поршня должно быть одинаковым. Используя уравнение состояния идеального газа для левой и правой частей цилиндра, получим:
\[P_1V_1 = nRT_1\]
\[P_2V_2 = nRT_2\]
Так как давление одинаково на обоих сторонах поршня, то можно написать следующее:
\[P_1 = P_2\]
Решим систему уравнений, состоящую из уравнений состояния газа и равенства давлений:
\[P_1V_1 = nRT_1\]
\[P_2V_2 = nRT_2\]
\[P_1 = P_2\]
Сначала найдем отношение температур:
\[\frac{T_2}{T_1} = \frac{t_2 + 273}{t_1 + 273} = \frac{27 + 273}{-73 + 273} = \frac{300}{200} = \frac{3}{2}\]
Так как \(P_1 = P_2\) и \(P_1 = \frac{nRT_1}{V_1}\), \(P_2 = \frac{nRT_2}{V_2}\), то можем записать следующее:
\[\frac{nRT_1}{V_1} = \frac{nRT_2}{V_2}\]
Подставим известные значения:
\[\frac{nR(-73 + 273)}{V_1} = \frac{nR(27 + 273)}{V - V_1}\]
Сократим общие выражения:
\[-73 + 273 = 27 + 273 - \frac{V_1}{V - V_1}(-73 + 273)\]
Выразим \(V_1\):
\[-73 + 273 - 27 - 273 + \frac{V_1}{V - V_1}(-73 + 273) = 0\]
После вычислений получим:
\[\frac{V_1}{V - V_1} = \frac{100}{346} = \frac{50}{173}\]
Перемножим оба выражения:
\[V_1(V - V_1) = 50V\]
Раскроем скобки:
\[V_1V - V_1^2 = 50V\]
Перенесем все в одну сторону:
\[V_1^2 + 50V - V_1V = 0\]
\[V_1^2 + 49V = 0\]
\[V_1(V_1 + 49) = 0\]
Из этого можно сделать вывод, что \(V_1 = 0\) или \(V_1 = -49\).
Так как объем не может быть отрицательным, то \(V_1 = 0\).
Таким образом, объем газа в левой части цилиндра равен нулю.
Знаешь ответ?