Какой объем занимает 3,5 кг азота при температуре t и давлении p= 3 атм?

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется знать значение идеального газового закона, который гласит: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - абсолютная температура газа в кельвинах.

Первым шагом нам нужно перевести массу азота из килограммов в количество вещества газа в молях. Для этого воспользуемся молярной массой азота, которая равна примерно 28 г/моль. Зная, что 1 килограмм равен 1000 граммам, мы можем вычислить количество вещества газа:

\[
n = \frac{{\text{{масса газа в граммах}}}}{{\text{{молярная масса азота}}}}
\]

\[
n = \frac{{3,5 \times 1000}}{{28}}
\]

Далее, нам необходимо определить значение универсальной газовой постоянной \(R\). Для большинства задач, связанных с газами, используется значение \(R = 0.0821\) л*атм/(моль*К).

Теперь мы можем найти объем газа, используя идеальный газовый закон:

\[
PV = nRT
\]

\[
V = \frac{{nRT}}{{P}}
\]

Подставим известные значения:

\[
V = \frac{{\left(3,5 \times 1000/28\right) \times \left(0.0821 \times \left(t + 273.15\right)\right)}}{{3}}
\]

Таким образом, получаем формулу для объема газа, занимаемого 3,5 кг азота при температуре \(t\) и давлении \(p = 3\) атм:

\[
V = \frac{{3,5 \times 1000/28 \times 0.0821 \times (t + 273.15)}}{{3}}
\]

Данная формула позволит нам вычислить точный объем, занимаемый азотом в указанных условиях.