Какой объем водорода выделяется при реакции 4,9 г этиленгликоля с натрием?

Чтобы найти объем водорода, выделяющегося при реакции 4,9 г этиленгликоля (С2H6O2) с натрием (Na), нам необходимо знать уравнение реакции и использовать соотношение между молями реагентов и продуктов.

Уравнение реакции, в которой этиленгликоль реагирует с натрием, выглядит следующим образом:

C2H6O2 + 2Na -> 2NaOH + H2

Из этого уравнения видно, что каждый моль этиленгликоля производит 1 моль водорода. Теперь мы можем использовать эту информацию, чтобы найти количество молей водорода, произведенного из 4,9 г этиленгликоля.

1. Вычислим количество молей этиленгликоля:

Молярная масса этиленгликоля (С2H6O2) состоит из атомного веса углерода (С), который равен 12 г/моль, атомного веса водорода (Н), который равен 1 г/моль, и атомного веса кислорода (О), который равен 16 г/моль. Сложим эти значения, чтобы получить молярную массу этиленгликоля:

Молярная масса этиленгликоля = (2 * 12) + (6 * 1) + (2 * 16) = 62 г/моль

Теперь мы можем использовать уравнение:

Моль = масса / молярная масса

Количество молей этиленгликоля = 4,9 г / 62 г/моль ≈ 0,079 моль

2. Теперь, используя коэффициент в уравнении реакции, мы можем найти количество молей водорода:

Количество молей водорода = 0,079 моль

3. Найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм), используя уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем, n - количество молей и Vm - молярный объем.

Молярный объем водорода при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

Подставим значения:

V = 0,079 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,77 л

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при реакции 4,9 г этиленгликоля с натрием, составляет примерно 1,77 л.