Какой объем водорода будет образован при проведении электролиза 331,7 миллиарда раствора KCL с концентрацией

Для решения этой задачи мы будем использовать законы электролиза и химические уравнения реакции.

Шаг 1: Найдем количество вещества KCl в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Найдем массу KCl в растворе:

\[m = V \cdot d\]

где \(m\) - масса вещества, \(V\) - объем вещества, \(d\) - плотность вещества.

Заменим значения в формуле:

\[m = 331,7 \cdot 10^9 \, \text{мл} \cdot 1,125 \, \text{г/мл} = 372,7 \cdot 10^9 \, \text{г}\]

Теперь найдем количество вещества:

\[n = \frac{372,7 \cdot 10^9 \, \text{г}}{74,55 \, \text{г/моль}} = 4,99 \cdot 10^9 \, \text{моль}\]

Шаг 2: Составим химическое уравнение реакции электролиза KCl:

\[2 \text{KCl} \rightarrow 2 \text{K} + \text{Cl}_2\]

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы KCl образуют 1 молекулу Cl2 и 2 молекулы K.

Шаг 3: Найдем количество водорода, образующегося при электролизе. Для этого учтем соотношение между молями водорода и молями хлора:

\[\frac{1 \, \text{моль H}_2}{1 \, \text{моль Cl}_2}\]

Таким образом, количество водорода будет равно количеству хлора, образующегося при электролизе.

Общее количество водорода можно найти по формуле:

\[V = n \cdot V_m\]

где \(V\) - объем водорода, \(n\) - количество водорода, \(V_m\) - молярный объем водорода при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Вычислим объем водорода:

\[V = 4,99 \cdot 10^9 \, \text{моль} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} = 111,94 \cdot 10^9 \, \text{л}\]

Ответ: При проведении электролиза 331,7 миллиарда раствора KCl с концентрацией 20%, плотностью 1,125 г/см³ будет образован объем водорода равный 111,94 миллиарда литров.