Как приготовить 200 г 5% раствор хлористого кальция на основе кристаллогидрата CaCl2*4H2O?

Для приготовления 200 г 5% раствора хлористого кальция на основе кристаллогидрата CaCl2*4H2O, мы должны учесть мольную массу CaCl2*4H2O и процентное содержание раствора.

1. Начнем с расчета массы кристаллогидрата CaCl2*4H2O. Мольная масса этого соединения вычисляется как сумма масс атомов его составляющих элементов. Согласно периодической таблице, масса атомов Ca = 40, Cl = 35,5 и H = 1. Зная это, мы можем вычислить массу CaCl2*4H2O следующим образом:

Масса CaCl2*4H2O = (масса атома Ca * количество атомов Ca) + (масса атома Cl * количество атомов Cl) + (масса атома H * количество атомов H) + (масса молекулы H2O * количество молекул H2O)

Массив хлористого кальция = (40 * 1) + (35,5 * 2) + (1 * 8) + (18 * 4)
= 40 + 71 + 8 + 72
= 191 г/моль

2. Теперь, когда у нас есть масса одной моли кристаллогидрата CaCl2*4H2O, мы можем рассчитать количество молей, которое необходимо для приготовления 200 г раствора.

Количество молей кристаллогидрата CaCl2*4H2O = масса / молярная масса
= 200 г / 191 г/моль
≈ 1,05 моль

3. Далее нам потребуется перевести мольные единицы в объемные, учитывая концентрацию 5% раствора. Концентрация выражается как количество растворенного вещества (в данном случае CaCl2*4H2O) в единицу объема раствора (в данном случае 5%).

Концентрация = количество растворенного вещества / объем раствора

Так как нам известно количество растворенного вещества, а нам нужно найти объем раствора, мы можем переписать эту формулу следующим образом:

Объем раствора = количество растворенного вещества / концентрация

Объем раствора = 1,05 моль / 0,05
= 21 л

Таким образом, чтобы приготовить 200 г 5% раствор хлористого кальция на основе кристаллогидрата CaCl2*4H2O, вам потребуется 1,05 моля кристаллогидрата и объем растворителя (например, воды) равный 21 литру.