Какова массовая доля (в %) FeSO4*7H2O в навеске, если 7,1506 г этого соединения растворили в мерной колбе объемом 200,0

Хорошо, рассмотрим данную задачу. Начнем с записи химического уравнения реакции:

\( FeSO_4 \cdot 7H_2O + KMnO_4 + H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O \)

Из уравнения видно, что соединение FeSO4*7H2O реагирует с раствором KMnO4. Для решения задачи нам необходимо использовать титрование, чтобы определить количество KMnO4, затраченного на реакцию с FeSO4*7H2O.

Молярная масса FeSO4*7H2O составляет:
\( 56,0 \, \text{г/моль} \) для железа (Fe)
\( 32,0 \, \text{г/моль} \) для серы (S)
\( 64,0 \, \text{г/моль} \) для кислорода (O)
\( 1,0 \, \text{г/моль} \) для водорода (H)
\( 159,9 \, \text{г/моль} \) для KMnO4

Теперь рассчитаем количество вещества FeSO4*7H2O, растворенного в мерной колбе:

\[
n = \frac{m}{M}
\]
\[
n = \frac{7,1506 \, \text{г}}{278,0 \, \text{г/моль}}
\]

Получаем количество вещества FeSO4*7H2O, равное \(0,0257 \, \text{моль}\).

Титрование проводится с использованием раствора KMnO4. Нам дано, что использовано \(19,62 \, \text{мл}\) 0,0983 М раствора KMnO4 (рапорт \( \frac{1}{5} \)). Рассчитаем количество вещества KMnO4:

\[
n = C \times V
\]
\[
n = 0,0983 \, \text{М} \times 0,01962 \, \text{л}
\]

Получаем количество вещества KMnO4, равное \(0,001927 \, \text{моль}\) (или \(1.927 \times 10^{-3}\, \text{моль}\)).

Так как соединение KMnO4 и FeSO4*7H2O реагируют по мольному соотношению 1:1, это означает, что количество молей KMnO4, затраченное на реакцию с FeSO4*7H2O, равно \(0,001927 \, \text{моль}\).

Теперь рассчитаем массовую долю FeSO4*7H2O в навеске:

\[
\text{Массовая доля (в %)} = \left( \frac{\text{Масса FeSO4*7H2O}}{\text{Масса исходной навески}} \right) \times 100
\]
\[
\text{Массовая доля (в %)} = \left( \frac{0,0257 \, \text{моль} \times 278,0 \, \text{г/моль}}{7,1506 \, \text{г}} \right) \times 100
\]

Получаем массовую долю FeSO4*7H2O, равную \(100,0 \, \text{%}\).

Таким образом, массовая доля FeSO4*7H2O в навеске составляет \(100,0 \, \text{%}\).