Какой объем раствора с бихроматом калия следует взять, чтобы затем его можно было титровать с избытком КИ и затратить

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение реакции между бихроматом калия (K₂Cr₂O₇) и сульфитом натрия (Na₂SO₃):

K₂Cr₂O₇ + 6Na₂SO₃ + 7H₂O → 2Cr(OH)₃ + 4Na₂SO₄ + 2KOH

Первым шагом, определим количество молей сульфита натрия, используя данную формулу:

количество молей = концентрация × объем

где концентрация сульфита натрия равна 0,1000 моль/л, а объем раствора сульфита натрия - 23,16 мл (или 0,02316 л). Подставим эти значения в формулу:

количество молей = 0,1000 моль/л × 0,02316 л = 0,002316 моль

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу бихромата калия требуется 6 молекул сульфита натрия для полного окисления. Следовательно, количество молекул бихромата калия будет равно:

количество молекул бихромата калия = количество молей сульфита натрия ÷ 6

подставим значение:

количество молекул бихромата калия = 0,002316 моль ÷ 6 = 0,000386 моль

Теперь нам известно количество молекул бихромата калия, и мы можем найти его объем, используя формулу:

объем = количество молекул ÷ концентрация

Для данного случая концентрация бихромата калия не указана. Поэтому, чтобы найти объем, мы должны знать концентрацию бихромата калия.

Если вы знаете концентрацию бихромата калия, пожалуйста, предоставьте эту информацию, и я смогу рассчитать требуемый объем раствора бихромата калия