Question 2. Calculate the amount of acetic acid that can be obtained from 130 g of 50% acetic aldehyde, when it reacts

Задача 2. Для расчета количества уксусной кислоты, получаемой из 130 г 50% уксусного альдегида при его реакции с аммиачным раствором серного оксида, нам необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Рассчитаем массу уксусного альдегида в граммах. Массовая доля уксусного альдегида в растворе составляет 50%, значит, масса уксусного альдегида равна 130 г * 0.5 = 65 г.

Шаг 2: Рассчитаем количество моль уксусного альдегида. Для этого воспользуемся его молярной массой. Молярная масса уксусного альдегида (C2H4O) равна 44 г/моль. Количество моль уксусного альдегида равно массе, разделенной на молярную массу: 65 г / 44 г/моль = 1.48 моль.

Шаг 3: Определим соотношение между уксусным альдегидом и уксусной кислотой в реакции. По химическому уравнению, уксусный альдегид (C2H4O) превращается в уксусную кислоту (CH3COOH) в соотношении 1:1.

Шаг 4: Рассчитаем количество моль уксусной кислоты, которое можно получить. Так как соотношение уксусного альдегида и уксусной кислоты равно 1:1, количество моль уксусной кислоты будет таким же, как и количество моль уксусного альдегида, то есть 1.48 моль.

Шаг 5: Определим массу уксусной кислоты в граммах. Для этого умножим количество моль уксусной кислоты на ее молярную массу. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль. Масса уксусной кислоты составляет: 1.48 моль * 60 г/моль = 88.8 г.

Окончательный ответ: Из 130 г 50% уксусного альдегида можно получить 88.8 г уксусной кислоты при условии, что массовая доля уксусной кислоты составляет 80% от теоретической выходности.

Задача 3. Для расчета массовой доли серной кислоты в полученном растворе, полученном путем смешения 300 мл 25% серной кислоты с плотностью 1.2 г/мл и 100 мл 10% нитрата бария с плотностью 1.04 г/мл, также потребуется выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Рассчитаем массу серной кислоты в исходном растворе. Массовая доля серной кислоты составляет 25%, значит, масса серной кислоты в 300 мл раствора равна 300 мл * 0.25 * 1.2 г/мл = 90 г.

Шаг 2: Рассчитаем массу нитрата бария в исходном растворе. Массовая доля нитрата бария составляет 10%, значит, масса нитрата бария в 100 мл раствора равна 100 мл * 0.1 * 1.04 г/мл = 10.4 г.

Шаг 3: Рассчитаем массу полученного раствора. Сложим массу серной кислоты и массу нитрата бария: 90 г + 10.4 г = 100.4 г.

Шаг 4: Рассчитаем массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Для этого поделим массу серной кислоты на массу полученного раствора и умножим на 100%: (90 г / 100.4 г) * 100% = 89.72%.

Окончательный ответ: В полученном растворе массовая доля серной кислоты составляет примерно 89.72%.