Какой объем избыточного раствора оксалата аммония был добавлен к 20 мл раствора CaCl2? Какой объем полученного осадка

Для решения данной задачи, нам понадобятся данные о реакциях и их соотношениях.

Первоначально, давайте разберемся с уравнением реакции между оксалатом аммония (NH4)2C2O4 и хлоридом кальция CaCl2:
\[(NH4)2C2O4 + CaCl2 \rightarrow 2NH4Cl + CaC2O4\]
На основании данного уравнения, мы видим, что коэффициентные соотношения между оксалатом аммония и хлоридом кальция равны 1:1. Это значит, что на одну моль оксалата аммония приходится одна моль хлорида кальция.

Для решения первой части задачи, посмотрим на информацию о растворах. У нас есть 20 мл раствора CaCl2. Чтобы найти объем избыточного раствора оксалата аммония, нам необходимо знать его концентрацию. Предположим, что концентрация оксалата аммония составляет С моль/литр.

Так как коэффициенты соотношения для реакции равны 1, то объем избыточного раствора оксалата аммония будет тем же, что и объем раствора CaCl2. То есть, объем избыточного раствора оксалата аммония также равен 20 мл.

Для решения второй части задачи, нам необходимо узнать объем полученного осадка. На основании уравнения реакции, мы знаем, что на одну моль CaCl2 приходится одна моль CaC2O4. То есть, объем осадка равен объему раствора CaCl2, который составляет 20 мл.

Для решения третьей части задачи, нам понадобится информация о разбавленной серной кислоте. Однако, данная информация отсутствует в задаче, поэтому необходимо иметь дополнительные данные о концентрации и объеме разбавленной серной кислоты.

Для решения четвертой части задачи, мы должны знать концентрацию щавелевой кислоты и объем 0,1 н раствора KMnO4, которым происходит оттитровывание. Предположим, что концентрация щавелевой кислоты составляет С моль/литр.

На основе данной информации, мы можем установить мольное соотношение между щавелевой кислотой и раствором KMnO4 на основе уравнения реакции. Однако, так как в задаче отсутствует уравнение реакции, мы не можем точно определить объем щавелевой кислоты, оттитрованной 0,1 н раствором KMnO4.

Наконец, чтобы определить титр и нормальную концентрацию CaCl2, нам необходимо знать объем CaCl2 и количество вещества CaCl2 в этом объеме. Однако, так как в задаче не указано количество вещества или концентрация CaCl2, мы не можем определить его титр и нормальную концентрацию.

В заключение, для полного решения данной задачи, нам необходимо иметь дополнительные данные о концентрации и объеме разбавленной серной кислоты, концентрации щавелевой кислоты и объеме 0,1 н раствора KMnO4, а также количество вещества или концентрацию CaCl2. Только с этой информацией мы сможем решить все части задачи и предоставить детальные ответы.