Какой объем имеет воздух массой 0.29кг при давлении p=10в пятой,па и температуре 27c, учитывая молярную массу воздуха, равную 0.029кг/моль?
Ягненка_3211
Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое имеет вид:
\[PV = nRT\]
Где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная
T - температура газа в абсолютной шкале (в Кельвинах)
Мы хотим найти объем воздуха, поэтому перепишем уравнение и выразим V:
\[V = \frac{{nRT}}{{P}}\]
Сначала определим количество вещества воздуха n, используя массу и молярную массу:
\[n = \frac{{\text{{масса воздуха}}}}{{\text{{молярная масса воздуха}}}}\]
Подставим значения:
\[n = \frac{{0.29 \, \text{{кг}}}}{{0.029 \, \text{{кг/моль}}}}\]
Рассчитаем:
\[n = 10 \, \text{{моль}}\]
Теперь у нас есть все необходимые значения для расчета объема V. Давление P = 10 в пятой па можно записать как:
\[P = 10^5 \, \text{{па}}\]
Температура T = 27 ℃ необходимо перевести в Кельвины:
\[T = 27 + 273.15 = 300.15 \, \text{{К}}\]
Теперь подставим все значения в уравнение:
\[V = \frac{{nRT}}{{P}} = \frac{{10 \times 8.314 \times 300.15}}{{10^5}}\]
Рассчитаем:
\[V \approx 0.249 \, \text{{м}}^3\]
Таким образом, объем воздуха массой 0.29 кг при давлении 10 в пятой па и температуре 27 ℃ составляет примерно 0.249 м³.
\[PV = nRT\]
Где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная
T - температура газа в абсолютной шкале (в Кельвинах)
Мы хотим найти объем воздуха, поэтому перепишем уравнение и выразим V:
\[V = \frac{{nRT}}{{P}}\]
Сначала определим количество вещества воздуха n, используя массу и молярную массу:
\[n = \frac{{\text{{масса воздуха}}}}{{\text{{молярная масса воздуха}}}}\]
Подставим значения:
\[n = \frac{{0.29 \, \text{{кг}}}}{{0.029 \, \text{{кг/моль}}}}\]
Рассчитаем:
\[n = 10 \, \text{{моль}}\]
Теперь у нас есть все необходимые значения для расчета объема V. Давление P = 10 в пятой па можно записать как:
\[P = 10^5 \, \text{{па}}\]
Температура T = 27 ℃ необходимо перевести в Кельвины:
\[T = 27 + 273.15 = 300.15 \, \text{{К}}\]
Теперь подставим все значения в уравнение:
\[V = \frac{{nRT}}{{P}} = \frac{{10 \times 8.314 \times 300.15}}{{10^5}}\]
Рассчитаем:
\[V \approx 0.249 \, \text{{м}}^3\]
Таким образом, объем воздуха массой 0.29 кг при давлении 10 в пятой па и температуре 27 ℃ составляет примерно 0.249 м³.
Знаешь ответ?