Какой объем газа выделяется при реакции избыточной кислоты с раствором, содержащим 13.8 г K2CO3?

Хорошо, я с удовольствием помогу вам с решением задачи. Для начала, нам необходимо записать химическое уравнение этой реакции, чтобы лучше понять процесс. Распишем реакцию следующим образом:

\[ 2 \text{KOH} + \text{H}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{K}_2\text{CO}_3 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Теперь мы знаем, что у нас есть 13.8 грамм K2CO3. Чтобы рассчитать объем газа, выделенного при данной реакции, нам необходимо знать количество вещества K2CO3.

Для этого мы можем использовать молярную массу K2CO3, которая равна 138.2 г/моль. Рассчитаем количество вещества K2CO3:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{13.8 \, \text{г}}{138.2 \, \text{г/моль}} \approx 0.1 \, \text{моль} \]

Мы получили, что у нас есть 0.1 моль K2CO3. Так как в уравнении реакции указано, что на одну моль K2CO3 образуется 2 моля воды, то в данном случае будет образовываться 0.2 моль воды.

Для перевода количества вещества в объем газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ V = n \cdot V_0 \]

Где V - искомый объем газа, n - количество вещества, V0 - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22.4 л/моль.

Подставим значения и рассчитаем объем газа:

\[ V = 0.2 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 4.48 \, \text{л} \]

Таким образом, объем газа, выделяющегося при данной реакции, составляет 4.48 литра.

Я надеюсь, что данный подробный ответ помог вам лучше понять решение задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь спрашивать!