Какова стандартная энтальпия образования теллуроводорода (кДж/моль) при его термическом разложении, если образовалось

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать значения стандартных энтальпий образования веществ, входящих в реакцию. Это позволит нам вычислить стандартную энтальпию образования теллуроводорода.

Стандартная энтальпия образования (ΔH°f) – это количество теплоты, выделяющейся или поглощающейся при образовании одного моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25°C, 1 атм).

Для решения этой задачи нам потребуется следующая информация:

1. Стандартная энтальпия образования водяного пара (ΔH°f) = -241.8 кДж/моль
2. Стандартная энтальпия образования элементарного водорода (ΔH°f) = 0 кДж/моль
3. Стандартная энтальпия образования элементарного теллура (ΔH°f) = 0 кДж/моль

Реакция, описывающая образование теллуроводорода из элементарных веществ, можно записать следующим образом:

Te + 3/2H2 -> H2Te

Учитывая, что при реакции выделилось 297 кДж теплоты и образовалось 3 моля теллуроводорода, мы можем использовать закон Гесса, чтобы найти стандартную энтальпию образования теллуроводорода.

Закон Гесса утверждает, что изменение энтальпии реакции зависит только от состояния начальных и конечных продуктов и не зависит от того, каким образом происходит сама реакция. В нашем случае, мы можем представить реакцию образования теллуроводорода как сумму следующих реакций:

1. Термическое разложение элементарного водорода:

H2 -> 2H ΔH1

2. Термическое разложение элементарного теллура:

Te -> Te ΔH2

3. Образование теллуроводорода:

Te + 3/2H2 -> H2Te ΔH3

Используя закон Гесса, мы можем записать следующее уравнение:

ΔH3 = ΔH2 + ΔH1

Теперь мы можем вычислить стандартную энтальпию образования теллуроводорода:

ΔH3 = ΔH2 + ΔH1 = 0 + 0 = 0 кДж/моль

Таким образом, стандартная энтальпия образования теллуроводорода при его термическом разложении равна 0 кДж/моль.