Какой объем газа, полученного в результате взаимодействия 5 г алюминия с 442.1

Question

Химия: Какой объем газа, полученного в результате взаимодействия 5 г алюминия с 442.1 г воды, можно выразить в литрах при нормальных условиях?

Primula · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы. Когда алюминий взаимодействует с водой, он реагирует с водой, образуя гидроксид алюминия и выделяя водород газ.

Рассмотрим химическое уравнение реакции:

2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия реагируют с 6 молями воды, образуя 2 моля гидроксида алюминия и 3 моля водорода газа.

Для решения задачи, мы можем использовать пропорцию, сравнивающую массы алюминия и воды:

\[\frac{5\ моль\ Al}{2\ моль\ Al} = \frac{442.1\ моль\ H2O}{6\ моль\ H2O}\]

Теперь мы можем найти массу воды, соответствующую 5 г алюминия:

\[\frac{442.1\ моль\ H2O}{6\ моль\ H2O} \times 5\ г\ Al = 368.42\ моль\ H2O\]

Теперь нам нужно найти объем водорода, выделяемого при этой реакции. Мы знаем, что одна моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях. Используем это знание для расчета объема водорода:

\[V(H2) = 3\ моль\ H2 \times 22.4\ л/моль = 67.2\ л\]

Таким образом, общий объем газа, полученного в результате взаимодействия 5 г алюминия с 442.1 г воды, составляет 67.2 литра при нормальных условиях.

Какой объем газа, полученного в результате взаимодействия 5 г алюминия с 442.1 г воды, можно выразить в литрах

Primula

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!