Соотнесите вещества и реактивы, которые можно использовать для различения этих веществ: а. CuSO4 и FeSO4 б. FeSO4

а) Для различения CuSO4 и FeSO4 можно использовать реактивы:

1. FeCl3 - Хлорид железа(III) реагирует с CuSO4, образуя не растворимый осадок CuCl2 и растворимое соединение FeSO4. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[FeCl3 + CuSO4 \rightarrow CuCl2 + FeSO4.\]

б) Для различения FeSO4 и FeCl3 можно использовать реактивы:

2. H2SO4 - Сульфат серы(IV) реагирует с FeSO4, образуя аморфную желтую дл воду не растворимую ржавчину серы и растворимое соединение Fe2(SO4)3. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[H2SO4 + FeSO4 \rightarrow Fe2(SO4)3 + H2O + SO2.\]

г) Для различения BaCl2 и ZnCl2 можно использовать реактивы:

3. NaOH - Гидроксид натрия реагирует с BaCl2, образуя белый не растворимый осадок бария и растворимое соединение NaCl. Однако, NaOH не вызывает реакцию с ZnCl2, так как цинк не образует не растворимые соединения с гидроксидом натрия.

д) Для различения Na2CO3 и NaCl можно использовать реактивы:

4. H2SO4 - Серная кислота реагирует с Na2CO3, образуя нерастворимый белый осадок Na2SO4 и растворимое соединение H2CO3. H2CO3 немедленно разлагается на СО2 и Н2О. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[H2SO4 + Na2CO3 \rightarrow Na2SO4 + H2CO3 \rightarrow Na2SO4 + CO2 + H2O.\]
Однако, H2SO4 не вызывает реакцию с NaCl, так как оба вещества являются растворимыми.

д) Для различения CaCO3 и K2CO3 можно использовать реактивы:

5. Cu(OH)2 - Гидроксид меди(II) реагирует с CaCO3, образуя не растворимый белый осадок CuCO3 и растворимое соединение Ca(OH)2. Однако, Cu(OH)2 не вызывает реакцию с K2CO3, так как калий не образует не растворимые соединения с гидроксидом меди(II).

Таким образом, можно использовать данные реактивы для различения указанных веществ.