Какой объем газа (нормальных условиях) был используем в реакции при пропускании аммиака через раствор, содержащий

Чтобы решить эту задачу, первым делом нужно составить уравнение реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4):

\[NH3 + H2SO4 \rightarrow (NH4)2SO4\]

Поскольку известна масса серной кислоты, нам необходимо найти количество вещества этой кислоты, чтобы затем вычислить количество аммиака, используемого в реакции.

Шаг 1: Найдем количество вещества серной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса, \(M\) - молярная масса. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

\[n_{H2SO4} = \frac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}} = \frac{4,9 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}}\]

Вычислив, получаем \(n_{H2SO4} = 0,05 \, \text{моль}\).

Шаг 2: Поскольку в уравнении реакции между аммиаком и серной кислотой коэффициенты перед соответствующими веществами равны, то для образования одной молекулы средней соли (NH4)2SO4 необходимо одинаковое количество аммиака и серной кислоты.

Таким образом, количество аммиака, используемого в реакции, равно количеству серной кислоты:

\[n_{NH3} = n_{H2SO4} = 0,05 \, \text{моль}\]

Шаг 3: Теперь мы можем вычислить объем аммиака при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[V = n \cdot V_m\]

где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества, \(V_m\) - молярный объем.

Молярный объем при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л/моль.

\[V_{NH3} = n_{NH3} \cdot V_m = 0,05 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль}\]

Рассчитав, получаем \(V_{NH3} = 1,12 \, \text{л}\).

Таким образом, объем газа аммиака, использованного в данной реакции при нормальных условиях, составляет 1,12 л.