Какой будет значение pH и pOH раствора, если в 1,0 литре содержится 11,5 г муравьиной кислоты и 10,5 г формиата калия?

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала определить концентрацию ионов водорода (H⁺) и гидроксидных ионов (OH⁻) в растворе, а затем использовать эти значения для вычисления pH и pOH.

Шаг 1: Найдем концентрацию ионов H⁺ в растворе.
Для этого мы используем мольную долю муравьиной кислоты (HCOOH) в растворе. Молярная масса HCOOH равна 46,02 г/моль, поэтому нам нужно разделить массу HCOOH на ее молярную массу, а затем разделить на объем раствора в литрах.

Масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 11,5 г
Молярная масса HCOOH = 46,02 г/моль
Объем раствора = 1,0 л

Концентрация H⁺ = (\(m_HCOOH\) / \(MM_{HCOOH}\)) / \(V_{solution}\)
где \(m_HCOOH\) - масса муравьиной кислоты, \(MM_{HCOOH}\) - молярная масса муравьиной кислоты, \(V_{solution}\) - объем раствора.

Подставляя значения, получим:
Концентрация H⁺ = (11,5 / 46,02) / 1,0 = 0,25 М (моль/л)

Шаг 2: Найдем концентрацию ионов OH⁻ в растворе.
Масса формиата калия (HCOOK) = 10,5 г
Молярная масса HCOOK = 84,12 г/моль

Концентрация OH⁻ = (\(m_{HCOOK}\) / \(MM_{HCOOK}\)) / \(V_{solution}\)
где \(m_{HCOOK}\) - масса формиата калия, \(MM_{HCOOK}\) - молярная масса формиата калия, \(V_{solution}\) - объем раствора.

Подставляя значения, получим:
Концентрация OH⁻ = (10,5 / 84,12) / 1,0 = 0,125 М (моль/л)

Шаг 3: Теперь мы можем использовать концентрации H⁺ и OH⁻ для вычисления pH и pOH.
pH = -log[H⁺]
pOH = -log[OH⁻]

Подставляя значения, получим:
pH = -log(0,25) ≈ 0,60
pOH = -log(0,125) ≈ 0,90

Итак, значение pH этого раствора составляет примерно 0,60, а значение pOH примерно 0,90.