Как изменится степень диссоциации 0,2 м раствора уксусной кислоты (Kд = 1,74*10^-5), если его концентрацию разбавить

Чтобы решить эту задачу, сначала мы должны понять, что такое степень диссоциации раствора и как она связана с концентрацией раствора.

Степень диссоциации (α) раствора отражает долю молекул, которые диссоциируют (распадаются) на ионы при данной концентрации раствора. Выражение для степени диссоциации задается следующей формулой:

\[
\alpha = \frac{{\sqrt{K_d \cdot C}}}{{1 + \sqrt{K_d \cdot C}}}
\]

где Kд - постоянная диссоциации, а C - концентрация раствора.

Итак, мы знаем, что изначально концентрация раствора составляет 0,2 м. Мы хотим узнать, как изменится степень диссоциации, если этот раствор разбавить вдвое.

Для решения задачи, давайте сначала найдем степень диссоциации для исходного раствора. Подставим значения в формулу:

\[
\alpha_1 = \frac{{\sqrt{{1,74 \times 10^{-5}} \cdot 0,2}}}{{1 + \sqrt{{1,74 \times 10^{-5}} \cdot 0,2}}}
\]

После расчетов, мы найдем, что степень диссоциации исходного раствора равна \(\alpha_1 = 0,0263\) (округленно до 4 знаков после запятой).

Теперь давайте рассмотрим разбавленный раствор с концентрацией вдвое меньше: 0,1 м. Чтобы найти новую степень диссоциации этого разбавленного раствора, мы просто подставим новое значение концентрации в формулу:

\[
\alpha_2 = \frac{{\sqrt{{1,74 \times 10^{-5}} \cdot 0,1}}}{{1 + \sqrt{{1,74 \times 10^{-5}} \cdot 0,1}}}
\]

Расчет дает нам новую степень диссоциации \(\alpha_2 = 0,0181\) (округленно до 4 знаков после запятой) для разбавленного раствора.

Таким образом, при разбавлении исходного раствора уксусной кислоты вдвое, степень диссоциации уменьшается с 0,0263 до 0,0181.