Какой объем этана образуется при прохождении 5 л этилена и 3 л водорода через никелевый катализатор при нормальных

Данная задача связана с химией и законами определенных реакций. Чтобы решить ее, мы можем использовать уравнение реакции, балансировку и рассчеты по количествам веществ.

Сначала давайте составим уравнение реакции:
\[C_2H_4 + H_2 \rightarrow C_2H_6\]

Теперь проверим балансировку:
\[C_2H_4 + 2H_2 \rightarrow C_2H_6\]

Как видно, балансировка выполнена.

Согласно данному уравнению, одна молекула этилена (C₂H₄) взаимодействует с двумя молекулами водорода (H₂) и превращается в одну молекулу этана (C₂H₆).

Теперь давайте рассчитаем количество веществ:

У нас есть 5 л этилена и 3 л водорода. Для расчетов нам понадобятся объемы веществ в условиях нормальной температуры и давления (н.у.).
Объем газа при н.у. составляет 22,4 л на одну моль вещества.

Первым делом, найдем количество веществ в молях для этилена и водорода:

\[\text{Моль этилена} = \frac{5 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,2232 \, \text{моль}\]
\[\text{Моль водорода} = \frac{3 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,1339 \, \text{моль}\]

Теперь посмотрим на коэффициент перед этаном в уравнении реакции. Он равен 1, что означает, что количество молярных единиц этана, образующегося при реакции, будет равно количеству молярных единиц этилена.

Таким образом, объем этана, образующегося при реакции, будет равен:

\[\text{Объем этана} = \text{Моль этилена} = 0,2232 \, \text{моль}\]

Ответ: При прохождении 5 л этилена и 3 л водорода через никелевый катализатор при нормальных условиях образуется объем этана, равный 0,2232 л.