Каков объем сульфида водорода (н. который будет использован для нейтрализации 20 см3 раствора калия гидроксида

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знания химии, в частности, стехиометрию реакций.

В данной задаче нам дано, что мы хотим нейтрализовать 20 см3 раствора калия гидроксида с концентрацией 5%.

Сначала определим молярную концентрацию раствора калия гидроксида (KOH). Для этого, воспользуемся формулой:

\[C = \frac{m}{V} \cdot \frac{1}{M}\]

где
\(C\) - молярная концентрация,
\(m\) - масса вещества,
\(V\) - объем раствора,
\(M\) - молярная масса вещества.

По условию, у нас дана концентрация в процентах. Для перевода процентной концентрации в массовую, воспользуемся следующей формулой:

\[m = \frac{C}{100} \cdot V \cdot \rho\]

где
\(m\) - масса вещества,
\(C\) - концентрация,
\(V\) - объем раствора,
\(\rho\) - плотность раствора.

Заменим известные значения и посчитаем массу KOH:

\[m = \frac{5}{100} \cdot 20 \cdot 1.12 = 1.12 \, \text{г}\]

Теперь посчитаем количество вещества KOH:

\[n = \frac{m}{M}\]

Если знать формулу KOH, то можно найти молярную массу M. Конечно, нам необходимо знать среднюю массу соли, чтобы можно было определить массу \(\text{H}_2\text{S}\). Если известна масса среднего соединения, то можно подсчитать количество субстанции. Если мы знаем формулу средней соли, то можно найти ее молярную массу M.

Затем, зная молярную массу, можно воспользоваться формулой:

\[m = n \cdot M\]

где
\(m\) - масса вещества,
\(n\) - количество вещества,
\(M\) - молярная масса вещества.

К сожалению, в данной задаче не указана формула средней соли или ее молярная масса, поэтому невозможно точно определить количество сульфида водорода (H2S), образованного при нейтрализации.