Какой объем аммиака в литрах (н.у.) образуется при реакции избытка хлорида аммония с 9,25 г технического гидроксида

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала выяснить, сколько граммов аммиака образуется при данной реакции, а затем перевести полученное значение в литры.

Технический гидроксид кальция содержит 20% примесей, поэтому мы можем считать, что в 100 г технического гидроксида кальция содержится 80 г сухого гидроксида кальция.

Составим уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моля аммиака (NH3) требуется 2 моля хлорида аммония (NH4Cl). Молярная масса хлорида аммония равна 53,49 г/моль, поэтому масса хлорида аммония, необходимая для образования 1 моля аммиака, составляет:

(53,49 г/моль) * 2 = 106,98 г

Теперь мы можем рассчитать, сколько граммов аммиака образуется при реакции:

Масса аммиака = (масса гидроксида кальция * концентрация аммиака в гидроксиде кальция) / мольная масса гидроксида кальция

Масса аммиака = (9,25 г * 20%) / (80 г/моль) = 2,3125 г

Далее, нам нужно перевести массу аммиака из граммов в литры используя молярный объем идеального газа при нормальных условиях, который составляет 22,4 л/моль. Используем следующую формулу:

Объем аммиака = Масса аммиака / молярная масса аммиака * молярный объем идеального газа при нормальных условиях

Масса аммиака = 2,3125 г
Молярная масса аммиака (NH3) = 17,03 г/моль

Объем аммиака = (2,3125 г / 17,03 г/моль) * 22,4 л/моль

Объем аммиака ≈ 3,040 литра (с точностью до сотых)

Таким образом, объем аммиака, образующегося при данной реакции, составляет приблизительно 3,04 литра.