При прокаливании кристаллогидрата нитрата железа(III) при температуре свыше 400°С его масса уменьшилась на 80,20%

Чтобы найти количество молей воды, приходящихся на 1 моль нитрата железа(III), нужно использовать информацию о массе уменьшения кристаллогидрата нитрата железа(III).

Пусть "х" - количество молей воды, приходящихся на 1 моль нитрата железа(III).

Масса уменьшения кристаллогидрата нитрата железа(III) составляет 80,20%, что означает, что после прокаливания осталось 100% - 80,20% = 19,80% исходной массы кристаллогидрата нитрата железа(III).

Для того чтобы найти количество молей воды, нужно рассчитать, какое количество 1 моля нитрата железа(III) составляет 19,80% его массы.

Допустим, масса 1 моля нитрата железа(III) равна "м" граммам. Тогда масса 19,80% нитрата железа(III) равна 0,198 * "м" грамм.

Согласно химическому составу кристаллогидрата нитрата железа(III), воды в нем содержится в пропорции 1 моль нитрата железа(III) к "х" молям воды.

Таким образом, масса воды в кристаллогидрате равна "х" * масса 1 моля воды.

Итак, у нас есть два выражения для массы оставшегося после прокаливания кристаллогидрата нитрата железа(III):

0,198 * "м" грамм и "х" * масса 1 моля воды.

Мы знаем, что масса нитрата железа(III) после прокаливания уменьшилась на 80,20%, поэтому мы можем записать равенство:

0,198 * "м" грамм = 0,198 * "м" грамм + "х" * масса 1 моля воды.

Теперь мы можем решить это уравнение относительно "х".

0,198 * "м" грамм - 0,198 * "м" грамм = "х" * масса 1 моля воды.

0 = "х" * масса 1 моля воды.

Так как мы хотим найти "х", то масса 1 моля воды может быть равна любому значению, например, 18 грамм (это масса 1 моля воды).

Теперь мы можем определить значение "х":

0 = "х" * 18 грамм.

Таким образом, количество молей воды, приходящихся на 1 моль нитрата железа(III), равно нулю.

Ответ: количество молей воды, приходящихся на 1 моль нитрата железа(III), равно нулю.