Какой металл ii группы выделил 5,6 л (н.у) газа при воздействии избытка 10 г соляной кислоты?

Дано: объём газа (V) = 5,6 л (н.у.), масса соляной кислоты (m) = 10 г

Мы хотим определить металл из группы 2, который выделил данный объём газа при воздействии избытка соляной кислоты.

Для решения этой задачи, мы должны знать, как происходит реакция между металлами группы 2 и соляной кислотой. Реакция обычно происходит по следующему уравнению:

\(M + 2HCl \rightarrow MCl_2 + H_2\)

где M обозначает металл группы 2.

Сначала, нам нужно выразить количество вещества соляной кислоты и количество вещества выделившегося водорода.

1. Выразим количество вещества соляной кислоты, используя ее молярную массу и массу, данную в задаче.
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль
Количество вещества соляной кислоты (n) = масса (m) / молярная масса (M)
= 10 г / 36.46 г/моль

2. Так как избыток соляной кислоты, то реагент является избыточным. Это означает, что вся соляная кислота будет потреблена, а остаток говорит о том, сколько вещества металла обратило реагирование.
Объём выделившегося водяного пара (H2) одинаков с объемом газа (V), таким образом
Количество вещества выделившегося водорода (n) = количество вещества соляной кислоты (n)

3. Теперь, используя уравнение реакции, мы можем определить количество вещества металла.
Отношение коэффициентов расхода соляной кислоты и выделившегося водорода равно 2:1, следовательно
Количество вещества металла (n) = (Количество вещества соляной кислоты (n)) / 2

4. Найдём массу металла, используя его молярную массу и количество вещества.
Молярная масса металла (M) можно найти в таблице периодических элементов. Для любого металла (M) из группы 2, его молярная масса находится в диапазоне примерно от 20 до 40 г/моль.
Масса металла (m) = количество вещества (n) x молярная масса (M)

Теперь мы можем расчитать недостающие значения.

5. Расчитываем количество вещества соляной кислоты (HCl):
\[n(HCl) = \frac{m}{M(HCl)} \]

6. Расчитываем количество вещества металла (M):
\[n(M) = \frac{n(HCl)}{2} \]

7. Наконец, мы можем расчитать массу металла (M):
\[m(M) = n(M) \times M(M) \]

Таким образом, для решения данной задачи, нам необходимо найти массу металла (M) из группы 2, который выделил 5,6 л (н.у.) газа при воздействии избытка 10 г соляной кислоты.

К сожалению, в задаче не указано название газа, поэтому необходимы дополнительные данные о свойствах газа или избытках для точного определения металла из группы 2.