1. При каких условиях химическое равновесие в системе СО(г) + 2Н2(г) = СH3ОН(г) + Q сместится в сторону продукта

Химическое равновесие в системе СО(г) + 2Н2(г) = СH3ОН(г) + Q сместится в сторону продукта реакции, если произойдут следующие изменения или условия:

1. Увеличение концентрации продуктов реакции (СН3ОН). При повышении концентрации продуктов, равновесие будет смещаться в сторону продуктов, чтобы снизить их концентрацию и поддерживать равновесие.

2. Уменьшение концентрации реагентов (СО и Н2). Если концентрации реагентов уменьшаются, равновесие будет смещаться в сторону продуктов, чтобы компенсировать потерю концентрации реагентов и поддерживать равновесие.

3. Повышение температуры. Повышение температуры обычно способствует смещению равновесия в сторону образования продуктов. В данной реакции прямая реакция сопровождается поглощением тепла (экзотермическая реакция), поэтому повышение температуры будет способствовать образованию большего количества продуктов.

4. Увеличение давления. Если система находится под давлением, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону формирования меньшего количества молекул газа. В данной реакции присутствует два молекулы газа с одной стороны реакции (2Н2), поэтому повышение давления будет способствовать образованию большего количества продукта (СН3ОН).

5. Использование катализатора. Присутствие катализатора не является причиной смещения равновесия, но может ускорить обе прямую и обратную реакции, приводя к достижению равновесия быстрее.

Стоит отметить, что эти условия не являются абсолютными, и их влияние на равновесие зависит от конкретных условий системы. Понимание факторов, влияющих на равновесие, поможет школьнику разобраться в данной химической реакции.