Какой количество водорода (н.у.) будет произведено при взаимодействии 54,75 г цинка с раствором соляной кислоты

Чтобы решить данную задачу, нам потребуется использовать химическое уравнение, описывающее реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl).

Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:
\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\]

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моля цинка и 2 молей соляной кислоты образуется 1 моль водорода.

Теперь, чтобы найти количество водорода (в нормальных условиях), произведенного при данной реакции, мы должны выполнить некоторые расчеты.

1. Сначала найдем количество вещества цинка, используя его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65,38 г/моль. Для этого мы используем формулу:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса вещества (в граммах) и \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Подставляя значения, получаем:
\[n_{Zn} = \frac{54,75 \ г}{65,38 \ \frac{г}{моль}} \approx 0,837 \ моль\]

2. Далее, так как в уравнении реакции указано, что на каждый 1 моль цинка приходится 1 моль водорода, мы можем сказать, что количество водорода будет также равно 0,837 моль.

3. Наконец, чтобы выразить количество водорода в нормальных условиях (н.у.) в граммах, мы можем использовать формулу:
\[m = n \cdot M\]
где \(m\) - масса (в граммах), \(n\) - количество вещества (в моль), \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Так как молярная масса водорода (H2) составляет около 2 г/моль, мы можем вычислить массу водорода, произведенную в данной реакции:
\[m_H = 0,837 \ моль \cdot 2 \ \frac{г}{моль} \approx 1,674 \ г\]

Таким образом, при взаимодействии 54,75 г цинка с раствором соляной кислоты будет произведено примерно 1,674 г водорода (в нормальных условиях).