I: Решите цепочку превращений: Fe → FeSO4 → X → FeO. Для второго превращения составьте краткое ионное уравнение

I: Цепочка превращений: Fe → FeSO4 → X → FeO.

1. Конверсия железа в сульфат железа (II):
\(Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2\)

2. Второе превращение, которое обозначено буквой X, не указано в задании. Поэтому невозможно точно определить, какое превращение имеется в виду. Необходимо дополнительная информация для решения этой части задачи. Просим уточнить или предоставить дополнительные данные.

3. Формирование оксида железа (II):
\(FeSO4 → FeO + SO2\)

II: Дано: масса исходного раствора сульфата натрия - 522 г, масса образовавшегося осадка нитрата бария - 23,3 г.
Необходимо найти массовую долю нитрата бария в исходном растворе.

Масса нитрата бария, содержащегося в образовавшемся осадке:
\[m_{Ba(NO3)2} = 23,3 \, \text{г}\]

Масса образовавшегося осадка состоит из массы нитрата бария и массы нитрата натрия в реакции осаждения:
\[m_{Ba(NO3)2} + m_{Na2SO4} = 23,3 \, \text{г}\]

Масса нитрата натрия в реакции осаждения соответствует массе нитрата натрия в исходном растворе:
\[m_{Na2SO4} = m_{\text{исх. р-ра }Na2SO4}\]

Теперь мы можем записать уравнение для нахождения массовой доли нитрата бария в исходном растворе:
\[\frac{m_{Ba(NO3)2}}{m_{\text{исх. р-ра }Na2SO4}} = \frac{m_{Ba(NO3)2}}{m_{Na2SO4}} = \frac{23,3 \, \text{г}}{m_{Na2SO4}}\]

Однако, нам требуется найти явно массу исходного раствора нитрата бария \(m_{\text{исх. р-ра }Ba(NO3)2}\), чтобы делить его на \(m_{Na2SO4}\) и найти массовую долю. Информация о массе первоначального раствора нитрата бария не предоставлена в задаче.