Какой был итоговый объем газовой смеси после того, как 40 литров аммиака были сильно нагреты и затем вернуты к исходным температуре и давлению?
Taras
Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон Бойля-Мариотта, который утверждает, что при постоянной температуре количество газа обратно пропорционально давлению. Формула для закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:
\[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \]
Где:
\( P_1 \) - начальное давление газа в смеси,
\( V_1 \) - начальный объем газа в смеси,
\( P_2 \) - итоговое давление газа в смеси,
\( V_2 \) - итоговый объем газа в смеси.
В нашей задаче дано, что начальный объем газа составляет 40 литров. Предположим, что исходное давление газа также равно \( P_1 \). Нагрев газа приведет к увеличению его объема. После этого газ вернется к исходным условиям, что означает, что итоговое давление газа будет равно \( P_1 \), так как оно возвращается к исходному состоянию. Поэтому мы можем записать следующее:
\[ P_1 \cdot 40 = P_1 \cdot V_2 \]
Теперь мы можем решить это уравнение, чтобы найти итоговый объем газа \( V_2 \):
\[ 40 = V_2 \]
Итак, итоговый объем газовой смеси составляет 40 литров.
\[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \]
Где:
\( P_1 \) - начальное давление газа в смеси,
\( V_1 \) - начальный объем газа в смеси,
\( P_2 \) - итоговое давление газа в смеси,
\( V_2 \) - итоговый объем газа в смеси.
В нашей задаче дано, что начальный объем газа составляет 40 литров. Предположим, что исходное давление газа также равно \( P_1 \). Нагрев газа приведет к увеличению его объема. После этого газ вернется к исходным условиям, что означает, что итоговое давление газа будет равно \( P_1 \), так как оно возвращается к исходному состоянию. Поэтому мы можем записать следующее:
\[ P_1 \cdot 40 = P_1 \cdot V_2 \]
Теперь мы можем решить это уравнение, чтобы найти итоговый объем газа \( V_2 \):
\[ 40 = V_2 \]
Итак, итоговый объем газовой смеси составляет 40 литров.
Знаешь ответ?