Каковы массовые доли веществ в растворе, полученном после пропускания углекислого газа, полученного при сгорании 2,24

Чтобы найти массовые доли веществ в растворе, полученном после пропускания углекислого газа через раствор гидроксида натрия, нам понадобится выполнить несколько шагов.

1. Найдем количество молекул углекислого газа (CO2), полученного при сгорании 2,24 л этана. Для этого воспользуемся уравнением реакции сгорания этана:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Молярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль, поэтому количество молей этана можно найти, разделив его массу на молярную массу:

Моль этана = масса этана / молярная масса этана = 2,24 л * 1,78 г/л / 30 г/моль ≈ 0,132 моль этана

Так как каждая молекула этана даёт две молекулы углекислого газа, количество молекул углекислого газа равно:

Количество молекул CO2 = 2 * 0,132 моль ≈ 0,264 моль CO2

2. Теперь найдем количество гидроксида натрия (NaOH) в 200 г 10% растворе.

Масса гидроксида натрия = 200 г * 10% = 20 г NaOH

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, поэтому количество молей NaOH можно найти, разделив его массу на молярную массу:

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль NaOH

3. Теперь мы знаем количество молекул углекислого газа (CO2) и гидроксида натрия (NaOH). Чтобы найти их массовые доли, найдем общую массу раствора.

Масса раствора = масса CO2 + масса NaOH = количество молекул CO2 * молярная масса CO2 + количество молей NaOH * молярная масса NaOH

Масса CO2 = 0,264 моль * 44 г/моль = 11,616 г CO2
Масса NaOH = 0,5 моль * 40 г/моль = 20 г NaOH

Общая масса раствора = 11,616 г + 20 г = 31,616 г

Теперь можем найти массовые доли веществ в растворе:

Массовая доля CO2 = (масса CO2 / общая масса раствора) * 100% = (11,616 г / 31,616 г) * 100% ≈ 36,7%
Массовая доля NaOH = (масса NaOH / общая масса раствора) * 100% = (20 г / 31,616 г) * 100% ≈ 63,3%

Таким образом, массовая доля углекислого газа (CO2) в растворе составляет около 36,7%, а массовая доля гидроксида натрия (NaOH) составляет около 63,3%.