Каковы массовые доли веществ в конечном растворе после добавления пробы 28,8 г раствора, оставшегося после извлечения

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо определить массовые доли каждого вещества в конечном растворе. Для начала, давайте разберемся с добавленными веществами.

У нас есть две добавленные пробы: 28,8 г раствора, оставшегося после извлечения магниевой пластинки, и 17,5 г 12%-го раствора фторида натрия. Давайте определим массы веществ в каждой из этих проб.

Для начала, нам необходимо узнать массу магния в изначальной магнезиевой пластинке. Мы знаем, что масса пластинки увеличилась на 6 г после погружения в раствор сульфата меди. Поскольку известно, что поглощение меди магнием происходит в соотношении 1:1, мы можем сделать вывод, что в изначальной магнезиевой пластинке было 6 г меди.

Теперь рассмотрим массу раствора сульфата меди. Масса раствора сульфата меди составляет 150 г. Учитывая, что масса меди равна 6 г, мы можем определить массу сульфата меди путем вычитания массы меди из общей массы раствора: 150 г - 6 г = 144 г.

Теперь вернемся к добавленным пробам. Мы имеем пробу, оставшуюся после извлечения магния, массой 28,8 г. Поскольку мы знаем, что магний был изначально в пластинке и он был удален, масса магния в этой пробе будет равна 0 г.

Также у нас есть проба 12%-го раствора фторида натрия массой 17,5 г. Чтобы узнать массу фторида натрия, мы можем использовать процентную концентрацию раствора.

Так как процентная концентрация равна массе фторида натрия, деленной на массу раствора, мы можем записать следующее уравнение:

Масса фторида натрия = (процентная концентрация \(\times\) масса раствора) / 100

В нашем случае:

Масса фторида натрия = (12 \(\times\) 17,5 г) / 100 = 2,1 г

Теперь у нас есть все необходимые массы веществ для рассчета итоговых массовых долей.

Массовая доля вещества - это отношение массы этого вещества к общей массе раствора. Давайте рассчитаем массовые доли меди, магния и фторида натрия в конечном растворе.

Масса раствора состоит из массы пробы, оставшейся после извлечения магния (28,8 г), массы раствора сульфата меди (144 г) и массы пробы фторида натрия (17,5 г): 28,8 г + 144 г + 17,5 г = 190,3 г

Теперь рассчитаем массовые доли каждого вещества:

Массовая доля меди = (масса меди / общая масса раствора) \(\times\) 100% = (6 г / 190,3 г) \(\times\) 100% \(\approx\) 3,15%

Массовая доля магния = (масса магния / общая масса раствора) \(\times\) 100% = (0 г / 190,3 г) \(\times\) 100% = 0%

Массовая доля фторида натрия = (масса фторида натрия / общая масса раствора) \(\times\) 100% = (2,1 г / 190,3 г) \(\times\) 100% \(\approx\) 1,10%

Таким образом, массовые доли веществ в конечном растворе составляют примерно 3,15% меди, 0% магния и 1,10% фторида натрия.