Каковы будут изменения давления в закрытом сосуде, когда все молекулы водорода распадутся на атомы, при повышении

Хорошо, давайте решим эту задачу. Для начала, рассмотрим основные принципы, которые нам потребуются.

Из уравнения состояния идеального газа: \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество вещества, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - абсолютная температура, мы видим, что давление идеального газа прямо пропорционально абсолютной температуре.

Теперь применим этот принцип к нашей задаче. Предположим, что изначальное давление в закрытом сосуде равно \(P_0\), а абсолютная температура равна \(T_0\).

После того, как все молекулы водорода распадутся на атомы, у нас будет в два раза больше частиц газа, но всего вдвое меньше молекул. Таким образом, количество вещества \(n\) останется неизменным.

Теперь давайте рассчитаем новое давление \(P_1\) после повышения абсолютной температуры в \(3\) раза. Пусть новая абсолютная температура будет \(T_1\).

Используя пропорцию между давлением и абсолютной температурой, мы можем записать следующее уравнение:

\(\frac{P_0}{T_0} = \frac{P_1}{T_1}\)

Так как у нас есть отношение изменения абсолютной температуры, мы можем переписать это уравнение следующим образом:

\(\frac{P_0}{T_0} = \frac{P_1}{T_0 \cdot 3}\)

Перепишем это уравнение для \(P_1\):

\(P_1 = \frac{P_0 \cdot T_0}{3 \cdot T_0}\)

Упрощая это выражение, получим:

\(P_1 = \frac{P_0}{3}\)

Таким образом, давление в закрытом сосуде уменьшится в 3 раза после распада всех молекул водорода на атомы и повышения абсолютной температуры в 3 раза.

Надеюсь, это объяснение было понятным и полезным для вас. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.