Каково содержание соли в растворе, полученном при растворении 3,25 г металлического цинка в 100 мл 2М раствора серной

Для решения данной задачи, необходимо вычислить количество соли, содержащейся в растворе на основе изначальных данных и затем найти процентное содержание этой соли.

1. Вычислим количество серной кислоты, содержащееся в 100 мл 2М раствора.
Для этого применим формулу для расчета массы вещества:
масса = плотность × объем
масса серной кислоты = 1,14 г/мл × 100 мл = 114 г

2. Рассмотрим реакцию растворения цинка в серной кислоте:
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98,09 г/моль

3. Найдем количество затраченного цинка для данной реакции:
количество вещества цинка = масса цинка / молярная масса цинка
количество вещества цинка = 3,25 г / 65,38 г/моль = 0,0497 моль

4. Согласно соотношению реагентов, для образования одной молекулы серного тетраоксида (ZnSO₄) требуется одна молекула цинка (Zn). Таким образом, количество вещества серного тетраоксида (ZnSO₄) также равно 0,0497 моль.

5. Вычислим массу серного тетраоксида, содержащегося в растворе:
масса серного тетраоксида (ZnSO₄) = количество вещества × молярная масса
масса серного тетраоксида (ZnSO₄) = 0,0497 моль × 161,44 г/моль = 8,01 г

6. Наконец, найдем процентное содержание серного тетраоксида в растворе:
процентное содержание = (масса серного тетраоксида / масса раствора) × 100%
процентное содержание = (8,01 г / 114 г) × 100% ≈ 7,03%

Таким образом, содержание серного тетраоксида в растворе, полученном при растворении 3,25 г металлического цинка в 100 мл 2М раствора серной кислоты, составляет примерно 7,03% с точностью до сотых.