34] Каковы массовые доли веществ в полученном растворе после того, как в 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II) была

Хорошо, рассмотрим эту задачу подробно.

Первым шагом, давайте определим, сколько граммов сульфата меди (II) содержится в 16%-м растворе. Для этого умножим массу раствора (200 г) на его концентрацию (16%):

\[200 \, г \times 0.16 = 32 \, г\]

Таким образом, в исходном растворе содержится 32 г сульфата меди (II).

Затем, нам дано, что после добавления железной пластинки масса раствора изменилась на 0,8 г. Из этого можно сделать вывод, что масса железной пластинки равна 0,8 г.

Далее, рассчитаем массу раствора после добавления железной пластинки. Эта масса будет равна сумме начальной массы раствора и массы пластинки:

\[200 \, г + 0,8 \, г = 200,8 \, г\]

Теперь, чтобы найти массовые доли веществ в полученном растворе, нужно разделить массу каждого вещества на массу раствора и умножить на 100%.

Масса сульфата меди (II) в полученном растворе равна 32 г (масса начального раствора) + 0,8 г (масса пластинки):

\[32 \, г + 0,8 \, г = 32,8 \, г\]

Массовая доля сульфата меди (II) в полученном растворе:

\[\frac{{32,8 \, г}}{{200,8 \, г}} \times 100\% ≈ 16,3\%\]

Теперь рассмотрим процесс обработки полученного раствора сероводородом. Масса порции раствора, взятой для обработки, составляет 49,8 г.

Чтобы найти массу меди в этой порции раствора, нужно умножить массу порции на ее массовую долю в полученном растворе:

\[49,8 \, г \times \frac{{32,8\%}}{{100\%}} ≈ 16,29 \, г\]

Теперь, согласно задаче, сероводород полностью связывает ионы меди, то есть масса сероводорода будет равна массе меди. Таким образом, масса меди в этой порции раствора составляет 16,29 г.

Надеюсь, этот подробный ответ помог вам понять, как решить данную задачу. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, спрашивайте!