Какова массовая доля нитрата калия в исходной смеси солей, если при нагревании смеси до прекращения изменения массы

Итак, давайте рассмотрим эту задачу пошагово.

1. Сначала нам нужно определить химическую реакцию, которая происходит при нагревании смеси и при растворении в воде.

Реакция при нагревании:
$$4KN{O}_3\to 2K_{2}O+2N_2{O}_5+O_2$$

Реакция при растворении в воде:
$$KN{O}_3\to K^{+}+N{O}_3^{-}$$

2. Затем мы можем посчитать количество газа, образующегося при нагревании смеси и осадок, образующийся при растворении смеси.

Мы знаем, что образовалось 18,64 г осадка. Молярная масса KNO3 равна 101 г/моль, поэтому количество вещества KNO3 в осадке можно рассчитать следующим образом:
$$n_{осадка}=\frac{m_{осадка}}{M_{KNO3}}=\frac{18,64}{101}=0,184моль.$$

Теперь мы знаем, что образовалось 3,36 л газа. Стандартный объем (STP) для газа равен 22,4 л/моль, поэтому количество вещества газа можно рассчитать следующим образом:
$$n_{газ}=\frac{V_{газ}}{V_{STP}}=\frac{3,36}{22,4}=0,15моль.$$

3. Далее мы можем использовать полученные значения, чтобы определить массовую долю нитрата калия в исходной смеси.

Общее количество вещества KNO3 в исходной смеси будет равно сумме количеств вещества, которые мы получили на шаге 2:
$$n_{KNO3}=n_{осадка}+n_{газ}=0,184+0,15=0,334моль.$$

Теперь нам нужно определить массу KNO3 в исходной смеси. Молярная масса KNO3 равна 101 г/моль, поэтому масса KNO3 будет равна:
$$m_{KNO3}=n_{KNO3}\times M_{KNO3}=0,334\times 101=33,734г.$$

Наконец, массовая доля нитрата калия в исходной смеси будет равна отношению массы KNO3 к общей массе исходной смеси:
$$массоваядоля=\frac{m_{KNO3}}{m_{смесь}}\times 100\mathrm{\%}.$$

Однако у нас нет информации о массе исходной смеси, поэтому мы не можем точно определить массовую долю нитрата калия в исходной смеси без дополнительных данных.

Поэтому, чтобы дать полный ответ на этот вопрос, нам необходимы дополнительные данные о массе исходной смеси солей.