Какова массовая доля нитрата калия в исходной смеси солей, если при нагревании смеси до прекращения изменения массы

Итак, давайте рассмотрим эту задачу пошагово.

1. Сначала нам нужно определить химическую реакцию, которая происходит при нагревании смеси и при растворении в воде.

Реакция при нагревании:
\[4KNO_3 \rightarrow 2K_2O + 2N_2O_5 + O_2\]

Реакция при растворении в воде:
\[KNO_3 \rightarrow K^+ + NO_3^-\]

2. Затем мы можем посчитать количество газа, образующегося при нагревании смеси и осадок, образующийся при растворении смеси.

Мы знаем, что образовалось 18,64 г осадка. Молярная масса KNO3 равна 101 г/моль, поэтому количество вещества KNO3 в осадке можно рассчитать следующим образом:
\[n_{осадка} = \frac{m_{осадка}}{M_{KNO3}} = \frac{18,64}{101} = 0,184\,моль.\]

Теперь мы знаем, что образовалось 3,36 л газа. Стандартный объем (STP) для газа равен 22,4 л/моль, поэтому количество вещества газа можно рассчитать следующим образом:
\[n_{газ} = \frac{V_{газ}}{V_{STP}} = \frac{3,36}{22,4} = 0,15\,моль.\]

3. Далее мы можем использовать полученные значения, чтобы определить массовую долю нитрата калия в исходной смеси.

Общее количество вещества KNO3 в исходной смеси будет равно сумме количеств вещества, которые мы получили на шаге 2:
\[n_{KNO3} = n_{осадка} + n_{газ} = 0,184 + 0,15 = 0,334\,моль.\]

Теперь нам нужно определить массу KNO3 в исходной смеси. Молярная масса KNO3 равна 101 г/моль, поэтому масса KNO3 будет равна:
\[m_{KNO3} = n_{KNO3} \times M_{KNO3} = 0,334 \times 101 = 33,734\,г.\]

Наконец, массовая доля нитрата калия в исходной смеси будет равна отношению массы KNO3 к общей массе исходной смеси:
\[массовая\,доля = \frac{m_{KNO3}}{m_{смесь}} \times 100\%.\]

Однако у нас нет информации о массе исходной смеси, поэтому мы не можем точно определить массовую долю нитрата калия в исходной смеси без дополнительных данных.

Поэтому, чтобы дать полный ответ на этот вопрос, нам необходимы дополнительные данные о массе исходной смеси солей.