Каково содержание NH4NO3 в растворе после добавления 20 мл 0,1 н раствора NaOH и повторного оттирания остатка NaOH

Хорошо, давайте разберемся с этой задачей пошагово.

1. Сначала нужно определить реакции, которые происходят в растворе.
При добавлении раствора NaOH в раствор NH4NO3 происходит основная нейтрализационная реакция:

NH4NO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O + NH3

В результате этой реакции образуется нагазированный газ аммиак (NH3), который необходимо удалить второй реакцией.

2. Далее, после добавления раствора NaOH и удаления NH3, в растворе остается лишь NaNO3.
Но необходимо учесть, что вторая реакция с использованием раствора HCl также повлияет на содержание NaNO3.

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Эта реакция нейтрализует часть NaOH и остается лишь NaCl вместе с NaNO3.

3. Теперь мы знаем, что в растворе остаются NaNO3 и NaCl после процесса. Давайте рассчитаем их содержание.

Сначала определим количество вещества NaOH, добавленного в раствор:

n(NaOH) = C(NaOH) * V(NaOH) = 0,1 н * 0,02 л = 0,002 моль

Затем рассчитаем количество вещества NaOH, который не был нейтрализован HCl:

n(NaOH, остаток) = n(NaOH) - n(HCl) = 0,002 моль - (0,1 н * 0,005 л) = 0,00175 моль

Так как реакция между NaOH и HCl протекает в соотношении 1:1, то количество вещества HCl, используемое для нейтрализации, также равно 0,00175 моль.

4. Теперь, зная количество вещества HCl, мы можем рассчитать количество вещества NaCl, образовавшегося в результате реакции:

n(NaCl) = n(HCl) = 0,00175 моль

5. Наконец, рассчитаем содержание NaNO3 в растворе. Учитывая, что все NaOH был исходно нейтрализован раствором HCl, их количество в данном случае равно 0:

n(NaNO3) = n(NaOH, остаток) = 0,00175 моль

Таким образом, содержание NH4NO3 в растворе после всех реакций и очистки составляет 0 моль, так как все аммиак был удален, и остались только NaNO3 и NaCl.