2. Если масса бензола составляет 156 г, масса хлорэтана - 193,5 г, и выход этилбензола при их реакции составляет

Для решения данной задачи нам понадобится использовать знания о молярных массах веществ и принципе сохранения массы.

1. Сначала нужно найти количество вещества бензола и хлорэтана, используя формулу:

\[
\text{{количество вещества}} = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}}
\]

Молярные массы можно найти в химическом справочнике. Заданные массы бензола и хлорэтана составляют 156 г и 193,5 г соответственно. Молярные массы бензола и хлорэтана равны 78 г/моль и 64,5 г/моль соответственно.

\[
\text{{количество вещества бензола}} = \frac{{156 \, \text{{г}}}}{{78 \, \text{{г/моль}}}} = 2 \, \text{{моль}}
\]

\[
\text{{количество вещества хлорэтана}} = \frac{{193,5 \, \text{{г}}}}{{64,5 \, \text{{г/моль}}}} = 3 \, \text{{моль}}
\]

2. Затем, используя соотношение реакции и количество вещества, найдем количество этанола, полученного в результате реакции. Согласно соотношению реакции:

\[
\text{{бензол}} + \text{{хлорэтан}} \rightarrow \text{{этилбензол}} + \text{{хлорид водорода}}
\]

видно, что для каждой молекулы бензола и хлорэтана образуется одна молекула этилбензола.

Так как выход этилбензола при реакции составляет 80%, то 80% от общего количества вещества обеих реагирующих веществ превращается в этилбензол. Получается, что 80% от 2 моль бензола и 80% от 3 моль хлорэтана реагируют и образуют этилбензол.

\[
\text{{количество вещества этилбензола}} = \text{{80% от }} (2 \, \text{{моль}} + 3 \, \text{{моль}}) = 4 \, \text{{моль}}
\]

3. Наконец, чтобы найти массу этанола, полученного в результате реакции, нужно умножить количество вещества этанола на его молярную массу. Молярная масса этанола равна 46 г/моль.

\[
\text{{масса этанола}} = \text{{количество вещества этанола}} \times \text{{молярная масса этанола}} = 4 \, \text{{моль}} \times 46 \, \text{{г/моль}} = 184 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, масса этанола, получившегося в результате реакции, составляет 184 г.

Ответ: 184 г (округлено до одного десятка).