Каково отношение удельной теплоемкости C газа при постоянном давлении к удельной теплоемкости газа при постоянном

Чтобы решить задачу, мы должны использовать формулы, связанные с удельной теплоемкостью газов при постоянном давлении и постоянном объеме.

Для удельной теплоемкости газа при постоянном давлении \(C_p\) у нас есть следующая формула:

\[C_p = \frac{f}{2}R\]

где \(f\) - степень свободы молекулярного движения газа, а \(R\) - универсальная газовая постоянная.

Для удельной теплоемкости газа при постоянном объеме \(C_v\) у нас есть следующая формула:

\[C_v = \frac{f}{2}R - R\]

Однако, в данной задаче эти формулы не требуются. Вместо этого, нам понадобятся параметры газа, такие как масса \(m\), давление \(P\), температура \(t\) и объем \(V\).

Согласно идеальному газовому закону, связывающему давление, объем, температуру и количество вещества газа, мы можем использовать следующую формулу:

\[PV = nRT\]

где \(n\) - количество вещества газа, а \(R\) - универсальная газовая постоянная.

Используя данную формулу, мы можем найти количество вещества газа:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(M\) - молярная масса газа. Для трехатомного газа \(M\) можно найти, зная его атомную массу.

Теперь, зная количество вещества газа, мы можем найти его удельную теплоемкость при постоянном давлении:

\[C_p = \frac{1}{n} \cdot \frac{P}{T}\]

где \(T\) - температура в абсолютных единицах. В данной задаче температура дана в градусах Цельсия, так что ее необходимо преобразовать в Кельвины:

\[T = t + 273,15\]

Используя все эти формулы, мы можем решить задачу. Ниже приведено пошаговое решение.

Шаг 1: Найдем количество вещества газа:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где \(m = 0.047\) кг - масса газа, \(M\) - молярная масса трехатомного газа. Подставим известные значения и рассчитаем \(n\).