Каково количество вещества и масса выделившегося водорода при обработке раствором серной кислоты образца магния

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать соотношение между количеством вещества, массой и количеством атомов.

Сначала найдем молярную массу магния из периодической таблицы элементов. Молярная масса магния равна примерно 24 г/моль.

Теперь рассмотрим уравнение реакции, которая происходит между магнием и серной кислотой:

\[
Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2
\]

Из уравнения реакции видно, что каждый атом магния реагирует с одной молекулой серной кислоты и образует одну молекулу сернокислого магния (MgSO4) и одну молекулу водорода (H2).

Таким образом, количество молекул водорода, образующегося при реакции, будет равно количеству атомов магния, так как они реагируют стехиометрически один к одному. То есть, у нас 3•10^23 атомов магния, значит, образуется тоже 3•10^23 молекул водорода.

Чтобы найти массу выделившегося водорода, мы можем использовать молярную массу водорода, которая составляет примерно 2 г/моль. Таким образом, масса выделившегося водорода будет равна:

масса водорода = количество водорода × молярная масса водорода
масса водорода = (3•10^23 молекул) × (2 г/моль)

Поэтому, масса выделившегося водорода будет равна 6•10^23 г.

Чтобы подвести итог, количество вещества выделившегося водорода составляет 3•10^23 молекул, а его масса равна 6•10^23 г.

Надеюсь, это решение понятно и поможет вам разобраться с задачей! Если у вас есть другие вопросы, не стесняйтесь спрашивать.