Сколько теплоты (в кДж) выделено при реакции, где происходит превращение 26,88 л сернистого газа (н. у.)? Ответ

Чтобы решить эту задачу, мы используем формулу, которая связывает количество вещества в газе и выделяющуюся при реакции теплоту. Формула выглядит следующим образом:

\[Q = n \cdot \Delta H\]

Где:
\(Q\) - количество выделяющейся теплоты в кДж
\(n\) - количество вещества в газе (в данном случае, сернистого газа)
\(\Delta H\) - молярная теплота реакции

Чтобы найти количество выпущенной теплоты, первым делом нам необходимо выразить количество вещества \(n\) в газе. Для этого нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

Где:
\(P\) - давление газа
\(V\) - объем газа (в данном случае, 26,88 л)
\(n\) - количество вещества газа
\(R\) - универсальная газовая постоянная (равна 8,31 Дж/(моль·К))
\(T\) - температура газа (в данном случае, нормальные условия)

Для нахождения количества вещества \(n\), используем следующую формулу:

\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]

Подставляем известные значения:

\[n = \frac{{P \cdot V}}{{R \cdot T}}\]

Мы знаем, что при нормальных условиях (н. у.), давление газа равно 1 атмосфере и температура газа равна 273,15 Кельвинам. Подставляем эти значения и рассчитываем количество вещества \(n\):

\[n = \frac{{1 \cdot 26,88}}{{8,31 \cdot 273,15}}\]

После подстановки и рассчета получаем:

\[n \approx 0,107 \, моль\]

Теперь, когда у нас есть количество вещества \(n\) в газе, можем перейти к расчету количества выделяющейся теплоты \(Q\). Для этого мы можем использовать значение молярной теплоты реакции.

Поскольку задача не предоставляет информацию о конкретной реакции, мы не можем рассчитать \(\Delta H\). Поэтому ответ на данный момент будет представлять общую формулу:

\[Q = 0,107 \cdot \Delta H\]

Где \(\Delta H\) - молярная теплота реакции, которую необходимо получить.

Таким образом, мы не можем дать конкретный числовой ответ на данный вопрос без более детальной информации о реакции и молярной теплоте реакции.