Каково количество метиламина, массой, которое полностью сгорает в 504 литрах воздуха (содержащих 20 % кислорода

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать химическое уравнение сгорания метиламина, а также использовать соотношение между объемом газов и их количеством веществ.

Сначала рассмотрим химическое уравнение реакции сгорания метиламина:
CH3NH2 + 3/2 O2 -> CO2 + 2H2O + N2

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 молекулы метиламина необходимо 3/2 молекулы кислорода. Но воздух содержит только 20% кислорода, поэтому нам будет достаточно использовать 20% от необходимого количества кислорода для полного сгорания.

Для начала, давайте посчитаем количество кислорода в пробирке объемом 504 литра с воздухом. Оно будет составлять 0,2 * 504 = 100,8 литра кислорода.

Теперь воспользуемся соотношением между объемами газов и их количеством веществ. В 22,4 литрах газа находится 1 моль любого газа при нормальных условиях (это называется стандартными условиями или СТП). Следовательно, чтобы узнать количество молекул кислорода в 100,8 литрах, мы разделим это значение на 22,4:

100,8 / 22,4 = 4,5 молей кислорода

Теперь мы знаем, что для полного сгорания 1 молекулы метиламина требуется 3/2 молекулы кислорода. Значит, для 4,5 молей кислорода потребуется:

4,5 * (2/3) = 3 молей метиламина

Наконец, чтобы найти массу метиламина в граммах, мы должны умножить количество молей метиламина на его молярную массу. Молярная масса метиламина равна сумме массы атомов в его формуле:

M(CH3NH2) = M(C) + 3 * M(H) + M(N) = 12,01 + 3 * 1,01 + 14,01 = 31,05 г/моль

Таким образом, масса метиламина, которое полностью сгорает в 504 литрах воздуха при нормальных условиях, составляет:

3 * 31,05 = 93,15 г.

Ответ: Количество метиламина, массой, которое полностью сгорает в 504 литрах воздуха, равно 93,15 г.