Какова будет масса никеля, полученного при реакции 10,4 г хрома с 50 г 18,3% раствора нитрата никеля(II)?

Чтобы решить эту задачу, сначала нам нужно проверить, какие реакции происходят между хромом и нитратом никеля(II). Затем мы сможем использовать эти реакции, чтобы определить массу никеля, полученного в реакции.

Хром (Cr) имеет атомный вес 52 г/моль, а никель (Ni) имеет атомный вес 58,69 г/моль.

1. Начнем сравнением стехиометрического соотношения между хромом и нитратом никеля(II). Реакция между ними может быть представлена следующим образом:

2Cr + 3Ni(NO3)2 → 2Cr(NO3)3 + 3Ni

Реакция требует двух молекул хрома (2Cr) и трех молекул нитрат никеля(II) (3Ni(NO3)2), чтобы образовать две молекулы нитрата хрома(III) (2Cr(NO3)3) и три молекулы никеля (3Ni).

2. Теперь, когда у нас есть стехиометрическое соотношение между хромом и нитратом никеля(II), мы можем использовать это для подсчета массы никеля.

Сначала найдем количество молей хрома (Cr) в 10,4 г хрома. Для этого мы разделим массу хрома на его атомный вес:

Количество молей Cr = масса Cr / атомный вес Cr = 10,4 г / 52 г/моль = 0,2 моль Cr

3. Теперь, используя стехиометрическое соотношение, мы можем определить количество молей никеля (Ni), которое получится:

Количество молей Ni = (количество молей Cr) * (коэффициент соотношения Ni в реакции) = 0,2 моль Cr * (3 моль Ni / 2 моль Cr) = 0,3 моль Ni

4. Далее, используя количество молей никеля, мы можем определить массу никеля. Для этого мы умножим количество молей на атомный вес никеля:

Масса Ni = количество молей Ni * атомный вес Ni = 0,3 моль Ni * 58,69 г/моль = 17,607 г

Таким образом, масса никеля, полученного при реакции 10,4 г хрома с 50 г 18,3% раствора нитрата никеля(II), составляет около 17,6 грамма.