Каково изменение энтропии при испарении 100 г бензола при температуре 80 градусов Цельсия, если его молярная теплота

Начнем с определения энтропии. Энтропия - это мера беспорядка или случайности системы. В данном случае, мы рассматриваем изменение энтропии при испарении бензола.

Для выполнения расчета изменения энтропии при испарении, нам понадобится использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца:

\(\Delta S = \frac{\Delta H}{T}\)

Где:
\(\Delta S\) - изменение энтропии,
\(\Delta H\) - изменение энтальпии (молярная теплота испарения),
\(T\) - температура в Кельвинах.

Для начала, нам необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Это делается путем добавления 273.15 к значению в градусах Цельсия:

\(T = 80 + 273.15 = 353.15 К\)

Теперь, можем выполнять расчет изменения энтропии. Однако, у нас дана молярная теплота испарения бензола, а нам необходимо знать массу бензола. Для этого воспользуемся молярной массой бензола \(C_6H_6\), которая составляет 78.11 г/моль.

Масса бензола: 100 г

Молярная масса бензола: 78.11 г/моль

Количество молей бензола можно рассчитать, разделив массу на молярную массу:

\(\text{Количество молей бензола} = \frac{\text{масса бензола}}{\text{молярная масса бензола}} = \frac{100 \, \text{г}}{78.11 \, \text{г/моль}} \approx 1.28 \, \text{моль}\)

Теперь, имея количество молей бензола, мы можем использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца, чтобы рассчитать изменение энтропии:

\(\Delta S = \frac{\Delta H}{T} = \frac{30.92 \, \text{кДж/моль}}{353.15 \, \text{К}} \approx 0.0875 \, \text{кДж/(моль \cdot К)}\)

Таким образом, изменение энтропии при испарении 100 г бензола при температуре 80 градусов Цельсия составляет приблизительно 0.0875 кДж/(моль \cdot К).