Каково изменение энергии Гиббса при проведении реакции cs2(ж) + 3o2(г) = co2(г) + 2so2(г) при давлении 101,3

Чтобы определить изменение энергии Гиббса (\(\Delta G\)) для данной реакции, мы можем использовать следующую формулу:

\[\Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S\]

где \(\Delta H\) - изменение энтальпии реакции, \(\Delta S\) - изменение энтропии реакции, \(T\) - температура.

Дано, что \(\Delta H = -1076,01\) кДж и \(\Delta S = -56,26\) Дж/К. Также задана температура \(T = 298,15\) К.

Подставляя значения в формулу, получим:

\[\Delta G = -1076,01 - (298,15 \cdot (-56,26))\]

Выполним вычисления:

\[\Delta G = -1076,01 + 298,15 \cdot 56,26\]

\[\Delta G = -1076,01 + 16782,919\]

\[\Delta G = 15606,909\]

Таким образом, изменение энергии Гиббса для данной реакции (\(\Delta G\)) составляет 15606,909 Дж.

Теперь давайте ответим на вторую часть вопроса - может ли данная реакция протекать самопроизвольно при данных условиях. Для этого нам нужно знать условия спонтанности реакции.

Условие спонтанности реакции состоит в том, что \(\Delta G\) должно быть отрицательным. Если \(\Delta G < 0\), то реакция будет спонтанной, если \(\Delta G > 0\), то реакция не будет спонтанной, и если \(\Delta G = 0\), то реакция находится в равновесии.

В нашем случае, \(\Delta G = 15606,909\) Дж, что положительно (\(\Delta G > 0\)). Следовательно, данная реакция не будет протекать самопроизвольно при заданных условиях.

Надеюсь, это пояснение помогло понять школьнику, как определить изменение энергии Гиббса и спонтанность реакции.